已知1L溶液中己电离的水是10－3mol,在此溶液中可能大量共存的离子组是： ①K＋、Na+、NO3－、SO42－；②C

已知1L溶液中己电离的水是10－3mol,在此溶液中可能大量共存的离子组是： ①K＋、Na+、NO3－、SO42－；②C 1L溶液中已电离的水是10^-3mol.求该溶液的ph思路? 、（1）已知氨水在298K时的电离常数是K=1.8×10-5,氨水溶液中C(OH-)=2.4×10-3mol/L,问这种氨水的浓度是多少?（2）250C某溶液中,0.1mol/L的HA已电离成离子,还有0.9mol/L未电离,求a 化学关于盐的水解2、已知0.1mol/L NaHCO3溶液的pH值为8.4,0.1mol/L Na2CO3溶液的pH值为11.4,则NaHCO3溶液中由H2O电离出c(OH-)是Na2CO3溶液中由H2O电离出的c(OH-)的（ ）A、3倍 B、1/3倍 C、103倍 D、10-3倍 28-3/ 已知H2SO4的第一步电离是完全的,第二步电离则存在平衡,常温下若0.1mol/L H2SO4溶液中HSO4-的电离度为10%,那么相同条件下0.1mol/L NaHSO4溶液中HSO4-的电离度应是（）?（A）>10%（B） 如果0.10mol.L-1的HCN溶液中,o.o1%的HCN电离,则HCN的电离常数是 如果0.10mol.L-1的HCN溶液中,o.o1%的HCN电离,则HCN的电离常数是 计算下列溶液中H+和OH-的浓度1、0.01mol/L Ba(OH)2溶液2、0.01mol/L H2SO4溶液3、0.1mol/L CH3COOH溶液【CH3COOH电离平衡常数Ka=1.76×10^(-5)】4、0.1mol/L NH3·H2O溶液 【NH3·H2O 电离平衡常数Kb=1.76×10^(-5)】 电离 溶液将0.1mol＊L-1HAc溶液50ml和0.1mol*l-1NAOH溶液25ML混合,混合溶液ph是多少?已知HAc的Ka＝1.76成以10的－5 已知0.1mol/L HA溶液中,HA的电离度为α,则10L溶液中H+、A-、HA三种粒子总数为球解析 一定温度下,在0.5L,0.2mol/l的HA溶液中有5*10^(-3)molHA电离成离子若在上述溶液中加入相同温度的0.5L,0.2mol/l的稀溶液,得到相同温度的1L混合液,求混合液的A-浓度（要有详细过程,电离度是什么） 常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH－)/c(H＋)=1×10-8常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH － )/c(H ＋ )=1×10 -8 ,下列叙述正确的是 A．该溶液中水电离出的c(H ＋ )=1×10 -11 mol/L B.水的离子积 在0.1mol/l的氢氧化钠溶液和0.1mol/l的盐酸中,水的电离程度哪个大 25℃时,有p mol/L的醋酸,c(H＋)＝q mol/L,水的电离度为α1；n mol/L的NaOH溶液,水的电离度为α2 .两种溶液等体积混合后,所得溶液pH等于7,则下列关系中错误的是 A.反应后c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B. 常温下,0.1MOL/L的盐酸溶液中,水的电离度怎么计算 某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L,该溶液中溶质可能是（ ）某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L,该溶液中溶质可能是（ ）①Al2(SO4)3 ②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4A、①② B、①③ C、②③ D、①④ 已知0.1mol/LNaHCO3溶液的pH为8.4,0.1mol/LNa2CO3溶液的pH为11.4,则NaHCO3溶液中由H2O电离出c(OH-)是Na2CO3溶液中由H2O电离出的c(OH-)的 A.3倍　B.1/3倍 　　C.103倍　D.10-3倍 电离平衡选择题6 导电性下列溶液中导电性最强的是( )A.0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液B.1L 1mol/L醋酸C.0.5L 0.1mol/L盐酸D.2L 0.1mol/L H2SO3溶液详细的是为什么呢?还有A和C的导电性不是一样的吗?