向含Fe2(SO4)3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的铁粉,充分反应后,剩余的固体物质经干燥,称得其质量比加入的铁粉质量减轻16g,此时溶液中c (Fe2+)是原混合液中c(Cu2+) 的比为3:1(反应前后体积没

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 20:10:30
向含Fe2(SO4)3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的铁粉,充分反应后,剩余的固体物质经干燥,称得其质量比加入的铁粉质量减轻16g,此时溶液中c (Fe2+)是原混合液中c(Cu2+) 的比为3:1(反应前后体积没

向含Fe2(SO4)3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的铁粉,充分反应后,剩余的固体物质经干燥,称得其质量比加入的铁粉质量减轻16g,此时溶液中c (Fe2+)是原混合液中c(Cu2+) 的比为3:1(反应前后体积没
向含Fe2(SO4)3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的铁粉,充分反应后,剩余的固体物质经干燥,
称得其质量比加入的铁粉质量减轻16g,此时溶液中c (Fe2+)是原混合液中c(Cu2+) 的比为3:1(反应前后体积没有变化),溶液中c（ SO42－ ）和c （Cl－） 之比是

向含Fe2(SO4)3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的铁粉,充分反应后,剩余的固体物质经干燥,称得其质量比加入的铁粉质量减轻16g,此时溶液中c (Fe2+)是原混合液中c(Cu2+) 的比为3:1(反应前后体积没
我做出来是1：1,答案正确么
好吧,根据楼下评论,我在这里给出过程：
首先对固体进行分析,反应前的固体只有铁,设其物质的量为n1,反应后只有铜,设其物质的量为n2,那么由质量关系我们不难得出如下的一个式子：
56n1-64n2=16g（1）
又由得失电子守恒的分析,铁总共失去了2n1个电子,铜只得到了2n2个电子,那么剩下的电子最终都是在二价铁离子中,可知溶液最后的二价铁离子的量为（2n1-2n2）/2+n1=2n1-n2,而已知反应后二价铁离子与反应前铜离子的比例为3：1,即是：
（2n1-n2）：n2=3：1（2）
联立（1）,（2）两式,解得n2=1/3,2n1-n2=1.
再由氯化铜中的元素守恒,知氯元素的量为2n2=2/3.
由电荷守恒知道硫酸根的量为[（2n1-n2）*2-2/3]/2=2/3
所以硫酸根和氯离子的比为1：1

向含Fe2(SO4)3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的铁粉,充分反应后,剩余的固体物质经干燥,称得其质量向含Fe2(SO4)3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的铁粉，充分反应后，剩余的固体物质经 向含Fe2(SO4)3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的铁粉,充分反应后,剩余的固体物质经干燥,称得其质量比加入的铁粉质量减轻16g,此时溶液中c (Fe2+)是原混合液中c(Cu2+) 的比为3:1(反应前后体积没 向含Fe2(SO4)3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的铁粉,充分反应后,剩余的固体物质经干燥,称得其质量比加入的铁粉质量减轻8g,此时溶液中c (Fe2+)是原混合液中c(Cu2+) 的2倍(反应前后体积没有变 溶液酸碱性cucl2 NaHSO4 NaHS NA3PO4 Fe2[SO4]3的水溶液显什么性 写出下列化学式的名称：CuCl2 (HN4)2CO3 Fe2(SO4)3 AlCl3 H2SO4 H2O2 Fe3+ Cu2+ Fe2+ 离子溶液颜色含Fe3+的溶液为黄色的除FeCl3、Fe2(SO4)3外还有哪些含Cu2+的溶液为蓝色的除CuCl2、CuSO4外还有哪些含Fe2+的溶液为浅绿色的除FeCl2、FeSO4外还有哪些要两个 Fe2(SO4)3 Na+Fe2(SO4)3 Fe2(SO4)3 写出下列物质的电离方程式 1.NaOH 2.CuCl2 3.Fe2(SO4)3 4.Ba(NO3)2 选择适合的试剂出去括号内的杂质,写出化学方程式FeCl2(CuCl2)KCl(CuCl2)NaNO3[Fe2(SO4)3]CO2(O2) 在V升Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ W克,求溶液中SO4 2-和Fe2(SO4)3的物质的量浓度. Fe2(SO4)3是什么?Fe2(SO4)3是什么啊? 如何检验Fe2(SO4)3 Fe2(SO4)3是什么物质? k2S+Fe2(So4)3方程式 Fe2(SO4)3是什麼颜色? ..菜鸟级为什么FeSO4和Fe2(SO4)3所含原子团不同?那么KMnO4和K2MnO4...