将ag镁铝合金溶解于含过量盐酸中,产生了cmolH2,再向所得溶液中加入氢氧化钠刚好得将ag镁铝合金溶解于含bmolHCl的过量盐酸中,产生了cmolH2,再向所得溶液中加入dmol/L的氢氧化钠溶液VmL,刚好得到

将ag镁铝合金溶解于含过量盐酸中,产生了cmolH2,再向所得溶液中加入氢氧化钠刚好得将ag镁铝合金溶解于含bmolHCl的过量盐酸中,产生了cmolH2,再向所得溶液中加入dmol/L的氢氧化钠溶液VmL,刚好得到 某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验步骤 1)取样品ag 2)将样品溶解于足量的稀盐酸中,过滤,3)往滤液中加入过量NaOH溶液,过滤 4)在第(3)步的滤液中 把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,在加过量氢氧化钠溶液 ag镁铝合金溶于足量盐酸过量NaOH溶液得沉淀,经洗涤干燥灼烧得到ag白色粉末求原合金中铝的质量分数 将一定质量的镁铝合金溶解于500ml盐酸中 将一定质量的镁铝合金溶解于500ml盐酸中 在某溶液中加入过量盐酸,产生白色沉淀.过滤后向滤液中加入过量氨水,生成白色沉淀.在加入过量氢氧化钠溶液,沉淀部分溶解,原溶液中含有的阳离子是：A Na+ 、Ag+、Al3+ B Ba2+ 、Ag+、Mg 将一定质量的镁铝合金溶解于500mL盐酸中（社体积变化忽略不计）,从所得的溶液中将一定量的镁铝合金溶解在500ml盐酸中,然后取出10mL溶液,用1mol/L的NaOH 溶液滴定,滴定时产生的沉淀的质量（y 已知Al（OH）3 可与NaOH溶液反应生成既能溶于水的NaAlO2,即Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O而氢氧化镁不与氢氧化钠反应.现在将ag镁铝合金粉末溶于足量盐酸中,再加入过量氢氧化钠溶液,过滤,将沉淀进 ag镁铝合金溶于足量盐酸过量NaOH溶液得沉淀,经洗涤干燥灼烧得到ag白色粉末求原合金中铝的质量分数?我看了答案,最后的粉末是MgO,为什么里面会没有氧化铝?谁能给我详细的反应过程, 将a g镁粉（含杂质,且杂质溶于水但不反应）溶于足量的盐酸中,再加入过量的氢氧化钠溶液,过滤将沉淀进行洗涤干燥灼烧,得到的白色固体仍为ag,则原来含杂质的镁粉中镁的质量分数为（ ） )将ag镁铝合金投入到x mL 2mol将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中,金属完全溶解后,再加入y mL 1mol／L的氢氧化钠溶液,得到的沉淀量最大,质量为（a+1.7）g.下列说法不正确的是A．镁铝合金与盐 某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验步骤（1)取样品ag(2)将样品溶解于足量的稀盐酸中,过滤,滤液中主要含有,滤渣中含有 ； .(3)往滤液中加入过 某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验步骤1)取样品ag,称取时使用的仪器名称为 (2)将样品溶解于足量的稀盐酸中,过滤,滤液中主要含有 将一定质量的镁铝合金全部溶解在200ML盐酸中 把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,在加过量氢氧化钠溶液,过滤出沉淀 经洗涤,干燥,灼烧,得到红色粉末的质量仍为ag则原合金中铁的质量分数为多少? 把ag 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液,过滤出沉淀,经洗涤干燥、灼烧,得到红色粉末的质量仍然为ag.求原混合物中Fe的质量分数. 某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅,将它溶解于足量的稀盐酸中,过滤.滤液中除水外主要含有的物质是?,滤渣中主要含有的物质是?