作业帮一道高中化学离子浓度题在25℃时,将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中,制得1L溶液,若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—）,则下列判断不正确的是A．该溶液的pH大于7 B．c（CH3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 02:30:02
一道高中化学离子浓度题在25℃时,将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中,制得1L溶液,若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—）,则下列判断不正确的是A．该溶液的pH大于7 B．c（CH3
一道高中化学离子浓度题
在25℃时,将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中,制得1L溶液,若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—）,则下列判断不正确的是
A．该溶液的pH大于7
B．c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.20mol·L—1
C．c(CH3COOH)
一道高中化学离子浓度题在25℃时,将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中,制得1L溶液,若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—）,则下列判断不正确的是A．该溶液的pH大于7 B．c（CH3
混合后溶质为0.1molCH3COOH 、0.1molCH3COONa 、0.1molNaCl
c（Na+）=0.2mol/L c（Cl-）=0.1mol/L
A、错误
电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）
c（H+）-C（OH-）=c（CH3COO-）+c（Cl-）-c（Na+）
由于c（CH3COO—）>c（Cl—）,
因此c（H+）-C（OH-）=c（CH3COO-）+c（Cl-）-c（Na+）>2c（Cl-）-c（Na+）=0
即c（H+）-C（OH-）>0溶液为酸性,
因此A、错误
B、正确.物料守恒
C、正确.因为c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=2C（Cl-）
c（CH3COO—）>c（Cl—）,因此c（CH3COOH）
因为（CH3COO—）比较多，促进正反应，所以是弱碱性，
B也是对的，因为（CH3COOH）+c（CH3COO—）不会发生改变
C错了，因为弱碱性，
d对了
选AD
A 电荷守恒H+ + Na+=OH- + Cl- + CH3COO-
因为c（CH3COO—）>c（Cl—）所以Cl- + CH3COO->Na+所以H+>OH-酸性pH小于7
B Na+=CH3COOH+CH3COO-
是物料守恒正确则D错误
C.由物料守恒方程且c（CH3COO—）>c（Cl—）
所以c(CH3COOH)