作业帮室温下,PH值相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施1 加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的PH 值均增大2 使温度都升高20度后,两溶液的PH 值均不变为什么1是对的,2是错的?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 07:54:27
室温下,PH值相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施1 加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的PH 值均增大2 使温度都升高20度后,两溶液的PH 值均不变为什么1是对的,2是错的?
室温下,PH值相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施
1 加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的PH 值均增大
2 使温度都升高20度后,两溶液的PH 值均不变
为什么1是对的,2是错的?
室温下,PH值相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施1 加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的PH 值均增大2 使温度都升高20度后,两溶液的PH 值均不变为什么1是对的,2是错的?
1 加适量的醋酸钠晶体后,醋酸溶液中的醋酸根增加抑制了醋酸的电离使H+减少,盐酸溶液中的H+与醋酸根结合,使的生成若电解质醋酸,所以两溶液的PH 值均增大 .
2 使温度都升高20度后,醋酸电离程度变大,PH 值均变小 ,然而已经完全电离所以PH 不变
1.加适量的醋酸钠晶体,两溶液都会有CH3COO- + H+ = CH3COOH 这个反应，所以溶液中的H+都会减少，所以两溶液的PH 值均增大。
2.温度升高20度后，醋酸的电离程度增大，由CH3OOH = CH3COO- + H+ 可知，H+会增多，所以醋酸溶液的PH值变小。HCL总是完全电离，故PH不变。所以说法错误。...
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1.加适量的醋酸钠晶体,两溶液都会有CH3COO- + H+ = CH3COOH 这个反应，所以溶液中的H+都会减少，所以两溶液的PH 值均增大。
2.温度升高20度后，醋酸的电离程度增大，由CH3OOH = CH3COO- + H+ 可知，H+会增多，所以醋酸溶液的PH值变小。HCL总是完全电离，故PH不变。所以说法错误。
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1 加适量的醋酸钠晶体后，醋酸溶液中的醋酸根增加抑制了醋酸的电离使H+减少，盐酸溶液中的H+与醋酸根结合，使的生成若电解质醋酸，所以两溶液的PH 值均增大 。
2.温度升高，水的离子积就会增大，PH植当然变。