向碳酸钠溶液中通入二氧化碳平衡移动的问题我是这么想的溶液中存在平衡 CO3 2- +H2O=(可逆)HCO3 - +OH- 然后通入CO2时二氧化碳和水反应生成碳酸 CO2 +H2O=(可逆)H2CO3 然后碳酸存在电离

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/30 01:17:32

向碳酸钠溶液中通入二氧化碳平衡移动的问题我是这么想的溶液中存在平衡 CO3 2- +H2O=(可逆)HCO3 - +OH- 然后通入CO2时二氧化碳和水反应生成碳酸 CO2 +H2O=(可逆)H2CO3 然后碳酸存在电离
向碳酸钠溶液中通入二氧化碳平衡移动的问题
我是这么想的溶液中存在平衡 CO3 2- +H2O=(可逆)HCO3 - +OH- 然后通入CO2时二氧化碳和水反应生成碳酸 CO2 +H2O=(可逆)H2CO3 然后碳酸存在电离平衡H2CO3=HCO3- + H+ 碳酸氢根浓度增加导致第一个反应中平衡逆移可是事实好像不是这样的碳酸钠溶液中通入二氧化碳二氧化碳能够直接变成碳酸根么? 我知道碳酸钠二氧化碳和水生成碳酸氢钠的反应请从离子层面上解释
请你们看清楚我的问题做广告瞎说的滚打酱油的勿来回答好我加分
或者说我的想法错误在哪？

向碳酸钠溶液中通入二氧化碳平衡移动的问题我是这么想的溶液中存在平衡 CO3 2- +H2O=(可逆)HCO3 - +OH- 然后通入CO2时二氧化碳和水反应生成碳酸 CO2 +H2O=(可逆)H2CO3 然后碳酸存在电离
CO2 +H2O=(可逆)H2CO3
H2CO3=HCO3- + H+
H+和CO3 2- +H2O=(可逆)HCO3 - +OH-产生的OH-反应
使三个化学反应平衡均右移
式碳酸氢跟浓度增加

H2CO3=HCO3- + H+ 酸
而CO32-水解 CO3 2- +H2O=(可逆)HCO3 - +OH- 呈碱性
酸碱中和 H+ +OH-=H2O OH- 与H+均减少
所以平衡向生成HCO3 - +OH- 方向移动

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首先确定CO2是酸性氧化物所以加入它一定是H+增加 OH-减少其他问题迎刃而解
碳酸钠溶液中通入二氧化碳二氧化碳能够直接变成碳酸根么？不对，先是HCO3- 后是碳酸根既然二氧化碳是多元弱酸分步电离且第一步电离远大于第二步就应该是碳酸氢根较多 CO3 2- +H2O= HCO3+ OH- 氢氧根减少碳酸氢根增加平衡该如何移动？应该这样想HCO3-=CO3 2- ...

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首先确定CO2是酸性氧化物所以加入它一定是H+增加 OH-减少其他问题迎刃而解
碳酸钠溶液中通入二氧化碳二氧化碳能够直接变成碳酸根么？不对，先是HCO3- 后是碳酸根

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向碳酸钠溶液中通入二氧化碳 平衡移动的问题我是这么想的 溶液中存在平衡 CO3 2- +H2O=(可逆)HCO3 - +OH- 然后通入CO2时 二氧化碳和水反应生成碳酸 CO2 +H2O=(可逆)H2CO3 然后碳酸存在电离

向碳酸钠溶液中通入二氧化碳平衡移动的问题我是这么想的溶液中存在平衡 CO3 2- +H2O=(可逆)HCO3 - +OH- 然后通入CO2时二氧化碳和水反应生成碳酸 CO2 +H2O=(可逆)H2CO3 然后碳酸存在电离