已知0.1 mol/L-1的NaHCO3溶液的pH=8,同浓度的NaAlO2溶液的pH=11,将两种溶液等体积已知0.1 mol?L-1的NaHCO3溶液的pH=8,同浓度的NaAlO2溶液的pH=11,将两种溶液等体积混合,并且发生了反应,可能较大量生成的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/02 02:27:14
已知0.1 mol/L-1的NaHCO3溶液的pH=8,同浓度的NaAlO2溶液的pH=11,将两种溶液等体积已知0.1 mol?L-1的NaHCO3溶液的pH=8,同浓度的NaAlO2溶液的pH=11,将两种溶液等体积混合,并且发生了反应,可能较大量生成的
已知0.1 mol/L-1的NaHCO3溶液的pH=8,同浓度的NaAlO2溶液的pH=11,将两种溶液等体积
已知0.1 mol?L-1的NaHCO3溶液的pH=8,同浓度的NaAlO2溶液的pH=11,将两种溶液等体积混合,并且发生了反应,可能较大量生成的物质是
A.CO2 B.Al(OH)3 D.Al3+
B怎么得出来的,.
已知0.1 mol/L-1的NaHCO3溶液的pH=8,同浓度的NaAlO2溶液的pH=11,将两种溶液等体积已知0.1 mol?L-1的NaHCO3溶液的pH=8,同浓度的NaAlO2溶液的pH=11,将两种溶液等体积混合,并且发生了反应,可能较大量生成的
HCO3- + AlO2- + H2O=CO32-+ Al(OH)3
依据酸性强弱判断。HCO3->AlO2->CO32-
既然两种溶液都呈碱性却又发生了反应,那只可能是酸性较强的和碱性较强的反应。
由此推断因为AlO3-抢H+能力较HCO3-更强,所以HCO3-失去H+变成CO32-
不会生成CO2是因为CO2是酸性气体,会与剩下的NaOH反应的,所以此假设不成了。
而不选C则是由于无强酸可再与生成的沉淀反应。...
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依据酸性强弱判断。HCO3->AlO2->CO32-
既然两种溶液都呈碱性却又发生了反应,那只可能是酸性较强的和碱性较强的反应。
由此推断因为AlO3-抢H+能力较HCO3-更强,所以HCO3-失去H+变成CO32-
不会生成CO2是因为CO2是酸性气体,会与剩下的NaOH反应的,所以此假设不成了。
而不选C则是由于无强酸可再与生成的沉淀反应。
收起
双水解, Al3+ +3AlO2- +6H2O=4Al(OH)3
依据酸性强弱判断。HCO3->AlO2->CO32-