氧化还原反应方程配平怎么利用氧化还原反应方程的性质配平?一般步骤是什么拿Fe(NO3)2+NaOH+Cl2=NaFeO4+NaNO3+NaCl+H2O举例求师哥师姐指教感激不尽

氧化还原反应方程配平怎么利用氧化还原反应方程的性质配平?一般步骤是什么拿Fe(NO3)2+NaOH+Cl2=NaFeO4+NaNO3+NaCl+H2O举例求师哥师姐指教感激不尽
氧化还原反应方程配平
怎么利用氧化还原反应方程的性质配平?
一般步骤是什么
拿Fe(NO3)2+NaOH+Cl2=NaFeO4+NaNO3+NaCl+H2O举例
求师哥师姐指教
感激不尽

氧化还原反应方程配平怎么利用氧化还原反应方程的性质配平?一般步骤是什么拿Fe(NO3)2+NaOH+Cl2=NaFeO4+NaNO3+NaCl+H2O举例求师哥师姐指教感激不尽
这个问题你也许看参考书对你更有用,也增强了你的自学能力.
步骤就是用双线桥法标出得失电子个数 找出最小公倍数进行配平
附图参考,也可以根据我给的参考资料.

高中必修一化学课本中有介绍
很详细
不懂再问我

对于氧化还原反应，配平时先根据 得失电子守恒配平，再根据原子守恒配。
Fe(NO3)2 + 8NaOH + 2Cl2 == Na2FeO4 + 2NaNO3 + 4NaCl + 4H2O
+2价的Fe反应后变成+6价（你写错了，应该是Na2FeO4不是NaFeO4），升高了4价。Cl2中的两个Cl由0价下降到-1价，共下降了2价。
由得失电子守恒得：n(Fe(NO3)2)...

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对于氧化还原反应，配平时先根据 得失电子守恒配平，再根据原子守恒配。
Fe(NO3)2 + 8NaOH + 2Cl2 == Na2FeO4 + 2NaNO3 + 4NaCl + 4H2O
+2价的Fe反应后变成+6价（你写错了，应该是Na2FeO4不是NaFeO4），升高了4价。Cl2中的两个Cl由0价下降到-1价，共下降了2价。
由得失电子守恒得：n(Fe(NO3)2):n(Cl2) = 2:4=1:2
所以Fe(NO3)2前面系数是1，Cl2前面系数是2。
剩下的再根据原子守恒就行了。

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关键：化合价的升降
然后电子守恒，原子守恒
很难口头说清楚的

配平先看O和H，这两个不变的话，然后再找容易变的，很显然这个方程式是Fe和Cl变，方程左边Fe二价，右边变7价，Cl左边是0价右边是-1价，当遇到是两个但单元，如分子气体这种，要先配！先看转移吧：
Fe：+2→+7 转移+5 Cl2 2*（0→ -1）所以Fe前配2 Cl2前面陪5 配好化合价变的，其他就好办了！然后先看跟变价一起的元素，本题里就是先看NO3，然后是Na....

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配平先看O和H，这两个不变的话，然后再找容易变的，很显然这个方程式是Fe和Cl变，方程左边Fe二价，右边变7价，Cl左边是0价右边是-1价，当遇到是两个但单元，如分子气体这种，要先配！先看转移吧：
Fe：+2→+7 转移+5 Cl2 2*（0→ -1）所以Fe前配2 Cl2前面陪5 配好化合价变的，其他就好办了！然后先看跟变价一起的元素，本题里就是先看NO3，然后是Na........最后就是H和O了！配完之后最好检查~ 不过一般没问题，如果你熟练的话！！！ 毕业两年了，好久没配了，检查一下，应该没错！呵呵~ 加油咯~
2Fe(NO3)2+16NaOH+5Cl2=2NaFeO4+4NaNO3+10NaCl+8H2O

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配平的一般步骤：
（1）找出反应前后化合价发生变化的元素；Fe,CL2
（2）分析各变价元素的化合价升、降的价数；铁从2变到7，CL2从零变成负1，所以是5：2
（3）以化学式为单位，求出化合价升、降价数的最小公倍数，使有关元素的化合价升、降总价数相等。所以是2Fe，5CL2
（4）用观察法配平其它元素的化学计量数。
（其中1、2、3是为了保证电子得失数相等...

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配平的一般步骤：
（1）找出反应前后化合价发生变化的元素；Fe,CL2
（2）分析各变价元素的化合价升、降的价数；铁从2变到7，CL2从零变成负1，所以是5：2
（3）以化学式为单位，求出化合价升、降价数的最小公倍数，使有关元素的化合价升、降总价数相等。所以是2Fe，5CL2
（4）用观察法配平其它元素的化学计量数。
（其中1、2、3是为了保证电子得失数相等，第4步是保证反应符合质量守恒定律）
2Fe(NO3)2+16NaOH+5Cl2=2NaFeO4+4NaNO3+10NaCl+8H2O
同学，不懂可以联系我，分要给我哦

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1、看化合价
2、电子守恒
3、元素守恒（待定系数法）

一， FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O （x，y一定要选在含元素多的化合物上)
二， （2x+y）FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O
此处看到S的总量等式前后对比一下，得出（2x+y）=3x，所以x=y，所以取x=1，y=1
三，3 FeSO4+ （） HNO3...

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一， FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O （x，y一定要选在含元素多的化合物上)
二， （2x+y）FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O
此处看到S的总量等式前后对比一下，得出（2x+y）=3x，所以x=y，所以取x=1，y=1
三，3 FeSO4+ （） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （） NO+ （）H2O
四，3 FeSO4+ （A） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （A-3） NO+ （B）H2O (设HNO3的前面系数为A，则NO的系数为A减去Fe(NO3)3的N的数量）
五，B中由等式前后H的差计算得H2的值为=A/2，B中由等式前后O的差计算得O的值为=3*4+3A-3*4-3*3-(A-3)=2A-6,即A/2=2A-6，计算得A=4
我的方法的另外一种例子：
一，x CO + y Fe2O3 = Fe+CO2
二，x CO + y Fe2O3 = 2y Fe + x CO2 （看C和Fe的数量）
三，看等号前后的O的数量，前后要相等：x + 3y = 0 + 2x
四，解得3y=x，取x=3，y=1
我的方法经常是用在下面这种例子：
一，x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== K2MnO4+ K2SO4+ H2O
二，x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （看Mn和S的数量对等）
三，x KMnO4+ y K2SO3+ （2x+2y-x-2y）KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （此步把KOH中的K的数量算出来，是由反应式后的K数减反应式前的）
四，x KMnO4+ y K2SO3+ x KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ （A） H2O 此步A算两次，H的数量等于反应式前后的差，即A=x/2，O的反应式前后差，即数量=4x+3y+x-4x-4y=x-y，所以A=x/2=x-y，此共识解成x=2y，即可算成x=2，y=1.
注意，我的方法是预先设定系数法，然后根据每个元素计算出其他系数，最终是得出H，O之类的比值或者是等式的前后差，每步都不能错，算出系数的具体值后请核对一下等式前后的元素总量是否守恒，算一算电荷是否守恒。

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2F(NO3)2+16NaoH+5cl2=2NaFeO4+4NaNO3+10Nacl+8H2O用双桥配平。。。。。