问几个高一化学问题.1.为什么钙离子钠离子氯离子碳酸氢根离子不能大量共存.2.将4.35g二氧化锰和50mL足量的浓盐酸充分共热,收集氯气后,再冷却反应后溶液,加入足量的硝酸银溶液

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/11 23:53:52

问几个高一化学问题.1.为什么钙离子钠离子氯离子碳酸氢根离子不能大量共存.2.将4.35g二氧化锰和50mL足量的浓盐酸充分共热,收集氯气后,再冷却反应后溶液,加入足量的硝酸银溶液
问几个高一化学问题.
1.为什么钙离子钠离子氯离子碳酸氢根离子不能大量共存.
2.将4.35g二氧化锰和50mL足量的浓盐酸充分共热,收集氯气后,再冷却反应后溶液,加入足量的硝酸银溶液产生71.25g白色沉淀,求：假设这个反应中HCl没有挥发,则浓盐酸的物质的量浓度是多少?
2问题中为什么HCl算出来总物质的量为0.6mol 而不是0.7mol呢?

问几个高一化学问题.1.为什么钙离子钠离子氯离子碳酸氢根离子不能大量共存.2.将4.35g二氧化锰和50mL足量的浓盐酸充分共热,收集氯气后,再冷却反应后溶液,加入足量的硝酸银溶液
1碳酸氢钙稳定性较差
Ca(HCO3)2=CaCO3沉淀＋H2O＋CO2 故不能共存
2
MnO2+4HCL=MnCl2+2H2O+Cl2
2AgNO3+MnCL2=2AgCl+Mn(NO3)2
71.25g/143.5(AgCl)=0.5Mol 剩余溶液Cl-为0.5Mol
4.35g二氧化锰=0.05mol二氧化锰成Cl2的CL-为0.1mol
所以答案应该是0.1mol+0.5mol=0.6mol
你之所以算成0.7我觉得是你可能把残留在溶液中的氯离子也给加进去了,但实际上AgCl沉淀包括了残留在溶液中的氯离子和过量的氯离子了

1.会生成CaCO3沉淀

1. HCO3- 浓度过大导致其微弱电离出的CO32-浓度增加从而和 Ca2+结合
2. HCl和MnO2反应会使盐酸浓度减小，所以反应终止时盐酸不会用完。所以Cl2的物质的量应该通过MnO2确定，Cl-的物质的量通过AgCl确定，n(Cl2)/2 + n(Cl-)=n(HCl)可以算出

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