作业帮用氯化钠固体和浓硫酸加热制氯化氢气体为什么是利用浓硫酸的高沸点?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 21:18:54
用氯化钠固体和浓硫酸加热制氯化氢气体为什么是利用浓硫酸的高沸点?
用氯化钠固体和浓硫酸加热制氯化氢气体
为什么是利用浓硫酸的高沸点?
用氯化钠固体和浓硫酸加热制氯化氢气体为什么是利用浓硫酸的高沸点?
氯化氢
①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解
②制取方程式——NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑
为什么是高沸点 其实你也可以认为是不挥发的 制取了 挥发性的 酸
1 其实本质复分解而言 一般情况下 这个反应式不会发生的 这儿为什么可以发生呢
2 是因为同是高温条件下 NaCl融化 首先电离 Na+ Cl- 我们使用的浓硫酸中含有很少的水 然后也能够电离出H+ SO42-
3 但是这个时候出现了什么情况 同条件下Na+与SO42-碰到一起了之后 由于Na2SO4是熔沸点很高的物质 在这个条件下 硫酸钠Na2SO4是不可以电离的 继而就沉积下来
4 Na+被沉积了 还有 剩余的Cl-怎么办 无奈之下 只有去将就着 寄居在H+离子之下 达到电荷守恒
然后这个时候又是高温 HCl 就会发出来~
这样子就达到了减低离子浓度的结果 就发生了复分解反应 生成了HCl气体 利用的是熔沸点 而不是（像制取CO2一样的 强酸制取弱酸的原理
在给你总结一下~
高中阶段类似的还有 几位特别的就是
A SiO2+CaCO3 = CO2+CaSiO3（以为CO2比SiO2溶于水酸性强 这个用强制驱弱是不可以的 解释和原理和 上边的制取HCl是依葫芦画瓢就可以啦）
B 工业制取K金属
Na+KCl=NaCl+K （这个的确发生了 但是我们知道Na金属性比K弱小 这而发生是不可以用强制取弱来解释的 原理和解释和上边的 制取HCl 如出一辙）
这个反应相当于利用浓硫酸打破了氯化钠固体的离子键，使得溶液中同时存在氯离子、氢离子、硫酸根离子，由于氯化氢气体容易挥发，而浓硫酸因为沸点高不会跑出来，所以才能利用高温将氯化氢气体赶出来，同时促进反应向产生氯化氢的方向进行。相反，如果使用的是低沸点的酸，那么反应时可能有杂质酸同时蒸出来，就会影响反应进行的方向和产品的质量。...
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这个反应相当于利用浓硫酸打破了氯化钠固体的离子键，使得溶液中同时存在氯离子、氢离子、硫酸根离子，由于氯化氢气体容易挥发，而浓硫酸因为沸点高不会跑出来，所以才能利用高温将氯化氢气体赶出来，同时促进反应向产生氯化氢的方向进行。相反，如果使用的是低沸点的酸，那么反应时可能有杂质酸同时蒸出来，就会影响反应进行的方向和产品的质量。
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