作业帮江苏省常州市北郊中学09-10学年高一上学期期末考试 有些不懂的地方9.某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气.现有10.8g镁铝合金,下列说法正确的是A.常温下与足量18摩尔每升硫酸溶液反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 16:40:21
江苏省常州市北郊中学09-10学年高一上学期期末考试 有些不懂的地方9.某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气.现有10.8g镁铝合金,下列说法正确的是A.常温下与足量18摩尔每升硫酸溶液反应
江苏省常州市北郊中学09-10学年高一上学期期末考试 有些不懂的地方
9.某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气.现有10.8g镁铝合金,下列说法正确的是
A.常温下与足量18摩尔每升硫酸溶液反应,最多可放出0.6摩尔氢气.
B.常温下与足量2摩尔每升硝酸溶液反应,最少可以0.45摩尔氢气.
C.常温下与足量2摩尔每升硫酸溶液反应,放出的氢气的物质的量在0.45~0.6摩尔之间.
D.常温下与足量2摩尔每升氢氧化钠溶液反应,放出的氢气的物质的量在0.45~0.6摩尔之间.
此类合金题目,不知道应该怎样去思考,一点思路都没有,还有一种就是,告诉你合金质量多少,问你含有镁铝铁铜中的哪两样,这种也不会做.
11.2.3g钠与足量氧气反应时,失去的电子数为0.2个阿伏伽德罗常数.这句话哪里错了?
14.（图搞不出来啊.那就描述一下,横坐标是V/mL,纵坐标是m/g ,第一段是没有沉淀产生,但不知道氢氧化钠的体积是多少,第二段是沉淀产生,一次函数,氢氧化钠为35mL,沉淀不在产生,第三段,沉淀量有所减少,还是一次函数的,氢氧化钠到45mL,沉淀不再减少.）
准确称取6.0g铝土矿样品（含Fe2O3）,加入100mL稀硫酸中,充分反应后向滤液中加入10摩尔每升氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量和加入氢氧化钠溶液体积之间的关系如上面描述.则所用的硫酸物质的量浓度为.
主要是一类题目都不会做,讲讲思路也行.14寒假前我会做,现在不知道卡在哪一步了.
江苏省常州市北郊中学09-10学年高一上学期期末考试 有些不懂的地方9.某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气.现有10.8g镁铝合金,下列说法正确的是A.常温下与足量18摩尔每升硫酸溶液反应
一、首先 18mol/L的是浓硫酸 与酸反应要特别注意 生成的是二氧化硫 直到浓硫酸变成稀硫酸才会产生氢气
至于这种题最多产生多少的话 酸是足量的 所以只需要考虑金属的多少,进行极值假设
1 假设10.8g金属全是镁 2 假设10.8g金属全是铝（相同质量的镁铝分别与酸反应,镁产生的氢气少）分别带进去算就可以知道结果了
二、钠与足量的氧气反应生成过氧化钠,2.3g的钠是0.1mol从0价变成+1价 只失去了0.1mol电子
三.这个题主要是弄清楚沉淀量减少的原因,分析清楚整个反应过程
首先是铝和三氧化二铁的混合物欲稀硫酸反应,根据图像第一段没有沉淀,说明酸过量,第一段表示稀硫酸与NaOH反应,第二段表示硫酸铝、硫酸铁与NaOH反应直到沉淀最大值,此时沉淀为Fe（OH）3和Al（OH）3,用量35ML,第三段沉淀下降,氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,此过程消耗10ml氢氧化钠,也就是0.1mol,可算出铝的物质的量0.1mol,也就是铝2.7g
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O