设阿伏伽德罗常数为NA,则46g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有原子数为3NA 要解析

设阿伏伽德罗常数为NA,则46g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有原子数为3NA 要解析 设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.标准状况下,22.4L辛烷完全燃烧,生成CO2分子数为8 NAB.46g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中含有原子数为3 NAC.磷酸的相对分子质量与NA 个磷酸分子的 46g二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有原子总数是3NA（阿伏伽德罗常数）,是怎么算出来的?相对分子质量不一样啊 常温常压下 46g二氧化氮和四氧化二氮混合气体含有的原子数是3NA怎么算出的,我算是6na 请问什么是“转移的电子数”,有道例题,若有120g（即一摩尔）FeS2被氧化则反映中转移的电子数为11NA（NA为阿弗加德罗常数）反应方程式为：4(FeS2)+11(O2)=2(Fe2O3)+8(SO2)O2:氧气Fe2O3：三氧化二铁SO2 46克二氧化氮与四氧化二氮的混合物含有的分子数为多少NA呢?为什么? 46克二氧化氮和四氧化二氮混合气中含有原子总数为多少Na 要详解 1mol氧气与一定量的铁完全反应生成三氧化二铁和四氧化三铁,则转移的电子数为多少NA 设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是A.1mol氯气与足量铁反应,转移的电子数为3NAB.1.5mol二氧化氮与足量的水反应,转移的电子数为2NAC.常温常压下,46克的二氧化氮和N2O4（四氧化二氮） 设阿伏伽德罗常数的值为NA,则下列说法不正确的是（ ）A.1mol Na参加氧化还原反应时电子转移N 下标AB.3.2g SO2与2.3gNO2所含有的氧原子数相等C.1mol Na2O2与足量水反应后转移的电子数为2N下标AD.1L0.1 若阿伏加德罗常数记为NA,则12g碳-14含有的碳原子数 小于NA. 用NA表示阿伏加德罗常数,则1.8g重水中含有的质子数为1.0NA,这句话对吗 46克二氧化氮所含分子数为1na46克四氧化二氮所含分子数为0.5na故二者混合物所含分子数小于1na 为什么 1.列物质中,含原子数最多的是 A:4摄氏度时5.4ML水 B:10克氖 2.常温常压下,46g的二氧化氮(NO2)和四氧化二氮(N2O4) 混合气体含有的原子数为 3NA 对还是错!希望有说明的过程!就是想不通! 在高温下,用足量的CO还原5.8g某氧化物,所得金属质量为4.2g,则该氧化物为：A FeO B 四氧化三铁 C 三氧化二铁 D 氧化铜 46g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中含有分子数怎么算? 设阿伏伽德罗常数为NA,下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4L水含有NA个H2O分子 B.28g氮气含有NA个氮分子设阿伏伽德罗常数为NA,下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4L水含有NA个H2O分子 B.28g氮气含 1.2.3gNa中含电子的物质的量为?2.如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标况下的体积是（设阿伏伽德罗常数为NA）