已知25^0C时,氨水的k=1.77×10^(-5)mol.L(-1),计算0.1mol/L(-1)氨水溶液中的[OH^-]和PH.

已知25^0C时,氨水的k=1.77×10^(-5)mol.L(-1),计算0.1mol/L(-1)氨水溶液中的[OH^-]和PH. 已知25^0C时,氨水的k=1.77×10^(-5)mol.L(-1),计算0.1mol/L(-1)氨水溶液中的[OH^-]和PH. 、（1）已知氨水在298K时的电离常数是K=1.8×10-5,氨水溶液中C(OH-)=2.4×10-3mol/L,问这种氨水的浓度是多少?（2）250C某溶液中,0.1mol/L的HA已电离成离子,还有0.9mol/L未电离,求a 25°时,amol/L的氨水bmol/L的盐酸等体积混合,反应后呈中性,用含a和b的代数式表示氨水电离的平衡常数氨水可逆生成铵根离子和氢氧根离子,电离平衡常数为K=c[NH*]c[OH-]/c[NH3'H20].铵根离子等与氯离 25°时,amol/L的氨水bmol/L的盐酸等体积混合,反应后呈中性,用含a和b的代数式表示氨水电离的平衡常数氨水可逆生成铵根离子和氢氧根离子,电离平衡常数为K=c[NH*]c[OH-]/c[NH3'H20].铵根离子等与氯离 已知曲线C的方程为kx2+(4-k)y2=k+1（k属于实数） 若曲线C是椭圆 求实数k的取值范围去网上查 当k=0或k=-1或k=4时,C表示直线；当k≠0且k≠-1且k≠4时方程为x2 k+1k +y2 k+14-k =1,①方程①表示椭圆的充要 已知三角形ABC中,sin A:sin B:sin C=k:(k+1):2k(k>0),求实数k的取值范围, 25°c时测得0.4mol/L的氨水溶液pH=11,求氨水电离度 氨水与盐酸混合在25℃时,将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4离子)=c(Cl离子),则溶液显___性;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数K.希望能解释具体点 已知k≠1,一元二次方程(k-1)x²+kx+1=0有根,则k的取值范围是.A.k≠1 B.k>2 C.kA打错为k≠2 十万火急!解出来给50分!已知:a/b=c/a=k,c/b=12,(a≠b0,k>0).求:k+2k的值不是k+2k，是k²+2k 一道高二酸碱滴定的题用已知浓度的稀盐酸去滴定某稀氨水时,如果测定重点的PH=7,则结果是?A 滴定中使用了过量的盐酸 B能测量氨水的准确浓度C所测得氨水浓度偏高D所测得氨水的浓度偏低 浓度为25%的氨水怎样配置成1%的氨水已知氨水的密度0.88g/ml、分子量17.03.特急,先谢过各位高人了 已知a=k,b=-(2k+1)、c=k+2求b的平方减4ac 已知k>0,b=2k,a+c=4k,ac=6k²,则以a,b,c为边的三角形是（ ） 已知25%的氨水密度为ρ1g/cm3,5%的氨水密度为ρ2g/cm3 将两种溶液等体积混合,则得到氨水密度为（ ）A大于百分之十五 B等于百分之十五 C小于百分之十五 D无法计算不能用到氨水具体密度 已知△ABC的两边长a,b是关于x的方程x²-（2k+3）x+k²+3k+2=0的两个实数根,第三边长c=5（1）k为何值时,△ABC是以c为斜边的直角三角形；（2）k为何值时,△ABC是等腰三角形. 等PH的氨水、KOH、Ba（OH)2 溶液中：C（NH+）＝C(K+ )=2C(Ba^2+ )为什么?