燃烧热的化学方程式的规定

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/11 00:03:58

燃烧热的化学方程式的规定
燃烧热的化学方程式的规定

燃烧热的化学方程式的规定
燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的,因此在计算燃烧热时,热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 这时的分数是代表摩尔数（即为参加反应的物质的量）而不是分子个数所以是合理的.注：化学方程式系数只为整数,而热化学方程式可以有分数.2.热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差.3.反应热中ΔH为负,则为放热反应；为正,则为吸热反应,燃烧热为反应热的一种,其ΔH为负值.4.反应热化学方程式中ΔH为负值而在叙述时.用正值描述可以记忆为燃烧热无负值,△H有正负,+为吸,-为放,
表示“表示燃烧热的热化学方程式”一定要使可燃物是1mol
比如H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) △H=?kJ/mol是表示燃烧热的热化学方程式
“燃烧的热化学方程式”与普通的“热化学方程式”没有区别.

元素守恒吧，

燃烧物质的物质的量必须为1mol，生成稳定的氧化物。如：C生成二氧化碳（g)，H生成水（l）
不懂可追问。

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