现有常温下0.1mo.L-1得纯碱溶液1.纯碱溶液呈碱性其原因是（用离子方程式表示）

现有常温下0.1mo.L-1得纯碱溶液1.纯碱溶液呈碱性其原因是（用离子方程式表示） 现有常温下0.1mo.L得纯碱溶液1.纯碱溶液呈碱性其原因是（用离子方程式表示） 下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是A.常温下,测得醋酸钠溶液的pH>7 B.常温下,测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4 C.常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍,测得pH 常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8,则已水解的醋酸根离子占全部醋酸根离子的百分比若测得2L0.1mol/L的强碱弱酸盐NaA溶液PH值为10,则A-的水解度是? 常温下,0.1mol|L的一元弱酸溶液的PH为什么 >1 常温下,100ml 1mol.l- NA2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA,为什么? 草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性.常温下,向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是A．V（NaOH）== 0时,c（W）== 1 × 10－2 mo 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值不等于1,0.1mol/L某一元碱 ..实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值大于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH－)＝10－12.将此两种溶液等体积混 常温下,1L 0.1mol/L 的NH4NO3溶液中氮气原子数为0.2NA 为什么常温下,1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA? 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 （ ） 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 用一定量的Zn和100ml18.5mo;/L的浓H2SO4充分反应后,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体33.6L.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的c(H+)=0.1mol/L,求生成的气体中各成分的物质的量.(一定要有过程) 化学问题,常温下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶 液各25mL,物质的量浓度均为0.1 mo常温下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1 mol/L,下列 常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于? 常温下,100mL 1mol.L-1 Na2CO3的溶液中阴离子总数大于0.1NA.为什么? 常温下,0.1mol/l某一元弱碱的电离度为1%,此时该碱溶液的PH为 常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH＝8.常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计）,测得混合溶液的pH＝8.为什么ph