为什么向H2O中加入某种酸对应的易溶性盐,则该溶液中能溶解更多该种酸和该种酸的酸酐?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/11 21:55:31

为什么向H2O中加入某种酸对应的易溶性盐,则该溶液中能溶解更多该种酸和该种酸的酸酐?
为什么向H2O中加入某种酸对应的易溶性盐,则该溶液中能溶解更多该种酸和该种酸的酸酐?

为什么向H2O中加入某种酸对应的易溶性盐,则该溶液中能溶解更多该种酸和该种酸的酸酐?
好像不都是能增加的.如果这种酸是弱酸,那么：
1,从电离平衡考虑：水电离平衡,H2O=H++OH-
弱酸的电离平衡：HA=H++A-
原先溶液里,如果已经有该种酸根阴离子了,会使第二个平衡向左移动,减小它的溶解度（跟楼上的意见不是很统一）
2,电离平衡这些浓度确切的说应该是它的活度.某离子的活度为它的浓度乘以活度系数,可以看出离子的活度系数都是小于1的.当溶液中的离子浓度较大时,活度系数会减小.意思就是溶液中有这种离子,但是在化学反应中不能被检测了.相当于就是增加了它的溶解度.但是这种离子也可以不是同种酸根离子,跟你的题目意思好像有些不符.
所以,它的溶解度增加还是减少是看以上两种因素,哪种较强.
还是问下老师好了,这个就给你参考下.

在一定温度下，水中[H ]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数，这个常数叫做水的离子积（曾用名：离子积常数）。
加入某种酸对应的易溶性盐，不加酸时溶液呈碱性，
比中性溶液自然更能溶解更多的酸了。

为什么向H2O中加入某种酸对应的易溶性盐,则该溶液中能溶解更多该种酸和该种酸的酸酐? 向NH4CL的稀溶液中加入少量NaOH 离子方程式 NH4+ + OH-=NH3+H2O 为什么不对向盐酸醋酸两种稀溶液中分别加入少量对应的钠盐,氢离子浓度明显减少.为什么向盐酸醋酸两种稀溶液中分别加入少量对应的钠盐,氢离子浓度明显减少.为什么向稀硫酸中加入FeCl2 若加入某种盐向稀硫酸中加入FeCl2溶液,不反应：若加入某种盐,可以发生反应,该盐是?答案是NaNO3,为什么? 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c（NH3·H2O）会怎样变化?为什么? 在氨水中加入NH4CL时,NH3.H2O的侄子转移平衡将向何方移动 Cl2+h2o加入硝酸银向什么方向移动?为什么 CH3COO- +H2O---CH3COOH+OH- 向醋酸钠溶液中加入盐酸为什么醋酸根离子浓度减小水解程度为什么增大向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O 为什么错如题详解谢谢大家向氯化铵溶液中加盐酸会抑制氯化铵的电离吗HCL=H+ + CL-NH4CL= NH4+ + CL-水解NH4+ +H2O= NH3·H2O+ H+为什么加入盐酸只是抑制水解?电离不也会抑制么? 向某种物质的无色水溶液中加入铁片后会有无色可燃性气体产生,向其中加入氢氧化钠溶液,溶液颜色是?原因是什么? 为什么向汽油中加入酒精? 在CH3COO-+H2O =CH3COOH+OH-反应中加入水,为什么OH-的浓度会增大向（SO3）2-中加入盐酸酸化的Bacl2溶液,有白色沉淀为什么会有白色沉淀 so32-+hcl 不是变成 so2+h2o ,.为什么会有so42- 下列4个图像中,能正确反应对应变化关系的是向一定量的稀盐酸中加入大理石是向一定量的稀盐酸中加入大理石.这个答案是正确的,为什么图自己画的基本就是这个意思 NH3+H2O===NH3`H2O===NH4+与OH-向1mol/L氨水中加入AlCl3固体时,平衡向正反应方向移动,OH-的浓度为什么减小,而NH+又为什么增大了,我完全看不懂. 高三化学离子反应向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液 Ca2++2HCO3- +2OH - =CaCO3↓+CO32-+2H2O这句话对吗?为什么?