改变温度或压强,化学平衡正向移动,那么生成物体积分数一定增大吗?为什么?希望详细解答

改变温度或压强,化学平衡正向移动,那么生成物体积分数一定增大吗?为什么?希望详细解答 化学平衡移动与化学平衡常数化学平衡移动 但是 化学平衡常数 不一定改变,化学平衡常数 改变 化学平衡一定移动.例如：反应A+2B=C，只增大压强，其它条件不变，平衡向正向移动，但化学平 改变压强温度浓度 化学平衡发生移动 哪些是渐变哪些是骤变 反应物转化率与平衡移动有什么关系?为什么“不改变反应物的用量,只由于温度或压强的改变 引起平衡向正向移动,反应物的转化率必然增大?” 容器压强不变 容器容积改变 化学平衡怎么移动 等体反应达到化学平衡状态,改变温度或压强,反应物浓度或生成物浓度怎么变 压强对化学平衡移动的影响勒夏特列原理中这样说道：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.我关于压强的影响的理解：如果增大 勒夏特列原理的理解如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等）,化学平衡就向减弱这种改变的方向移动.那么“压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动” ,体积减小,压强不是增 改变温度化学平衡一定移动吗理由啊。 温度一定,化学平衡移动了,平衡常数不改变吗? 如何改变化学平衡移动? 为什么增大气态反应物的压强,化学平衡向气体体积缩小的反应方向移动.减小压强,向体积扩大的方向移动根据勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向 化学平衡与压强的关系恒温恒容时,如果紧紧增大其压强,则向压强小的方向移动,那么各物质的浓度也会改变,根据平衡常数表达式,则平衡常数也会改变.但实际上平衡常数只与温度有关,应该是 高中化学平衡中平衡常数k值我知道平衡常数k值只随温度的变化而变化,但我若改变压强,改变浓度等等其他条件,使得平衡移动,新的移动中所放出或吸收的热量可不可以转化为温度的变化从而 就是那些看图分析,正向移动啊、逆向移动啊,还有怎样看增大压强或温度,还有催化剂的作用啊.这里比较不清楚诶. 化学平衡正向移动反应速率怎么变? 化学平衡移动的《移动》怎么解释?概念还是不清楚 可以的话帮忙画下图像.分值不多了,假设气体压强增大 正向反应速率变大 那么参加反应的反应物和生成物就更多了 这是为啥？ 改变压强,化学平衡变不变?