作业帮什么是极性键和非极性键 有机物中 极性键和非极性键物质都有哪些
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 03:32:59
什么是极性键和非极性键 有机物中 极性键和非极性键物质都有哪些
什么是极性键和非极性键 有机物中 极性键和非极性键物质都有哪些
什么是极性键和非极性键 有机物中 极性键和非极性键物质都有哪些
简单地说,不同原子之间形成的是极性键；同种原子之间形成的是非极性健
有机物中碳碳之间是非极性健；碳与其他原子,其他原子与氢原子之间是极性健
极性键：
在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键 ： HCl分子中，Cl的非金属性比H强得多，所以电子明显偏向Cl，Cl呈负电性
非极性键：
由同种元素的...
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极性键：
在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键 ： HCl分子中，Cl的非金属性比H强得多，所以电子明显偏向Cl，Cl呈负电性
非极性键：
由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。
非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O＝O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。非极性键的键偶极矩为0。以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。存在于非极性分子中的键并非都是非极性键，如果一个多原子分子在空间结构上的正电荷几何中心和负电荷几何中心重合，那么即使它由极性键组成，那么它也是非极性分子。由非极性键结合形成的晶体可以是原子晶体，也可以是混合型晶体或分子晶体。
例如，碳单质有三类同素异形体：依靠C—C非极性键可以形成正四面体骨架型金刚石（原子晶体）、层型石墨（混合型晶体），也可以形成球型碳分子富勒烯C60（分子晶体）。
上面是百科里面的，比较啰嗦要是初级学的话只要记住，单质像是O2和N2之类的就是非极性键，剩下的不同原子组成的就是极性键。“极性”这个词你可以理解我正负极那个极性，两边的原子核的质子数不一样，核能就不一样，外层电子排列什么的会受影响，自然就会产生“极性”。这个不难理解。
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