作业帮C选项为什么错误,B为什么正确现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下发生如下反应：N2+3H2 2NH3,下列有关说法错误的是 A．若加入催化剂,可以使反应速率加快 B．若减小压强,可以 使
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 23:06:01
C选项为什么错误,B为什么正确现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下发生如下反应：N2+3H2 2NH3,下列有关说法错误的是 A．若加入催化剂,可以使反应速率加快 B．若减小压强,可以 使
C选项为什么错误,B为什么正确
现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下发生如下反应：N2+3H2 2NH3,下列有关说法错误的是
A．若加入催化剂,可以使反应速率加快
B．若减小压强,可以 使反应速率减慢
C．反应达到平衡后,有2mol NH3生成
D．反应达到平衡后,各物质的物质的量浓度不再发生变化
C选项为什么错误,B为什么正确现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下发生如下反应：N2+3H2 2NH3,下列有关说法错误的是 A．若加入催化剂,可以使反应速率加快 B．若减小压强,可以 使
c错是因为这是一个可逆反应,氮气和氢气不会全部化合成氨气,那是全部反应完才回有2mol的NH3
反应平衡是达不到2mol的
b对,因为像这种气体的可逆反应主要的平衡条件就是浓度,而减小压强就相当于降低了浓度,当然反应速率就减慢咯!
不满意再追问!
这个化学反应是可逆的，由方程式理论上得到2mol，但又要逆反应过去一点点。实际没有这么2mol
一般增加压强都是加快反应速率的，反之则减慢
这是个不完全反应，完全反应时才会有2molNH3，反应平衡达不到2mol
既然是达到平衡，肯定未完全反应，所以不能生成两摩氨气——可逆反应不能彻底进行。平衡状态就是各物质浓度保持不变，所以C错误，而D正确。
C选项为什么错误,B为什么正确现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下发生如下反应：N2+3H2 2NH3,下列有关说法错误的是 A．若加入催化剂,可以使反应速率加快 B．若减小压强,可以 使
请问c选项为什么错误?d选项为什么正确?
选项B为什么错误?
B选项为什么错误?
b选项为什么正确?
c选项为什么错误啊
为什么选项D错误,还有为什么选项E正确.
请问C选项是什么,D为什么错误?
第四题～请问C选项为什么错误?
为什么第二问b选项错误,而c选项对呢,
物理问题,B选项为什么错误
第六题B选项为什么错误?
请问a选项为什么正确b选项为什么错了?
D选项为什么错误?
选项D为什么错误
为什么A选项错误
选项D为什么错误,选项E为什么对,选项C为什么动能最大.
c选项为什么正确,看不懂解析