作业帮CU与硝酸反应的计算问题.将1.92 g铜粉与一定量浓HNO3反应,当铜粉完全作用时,收集到896 mL(标准状况)气体,则所耗HNO3的物质的量是 （ ）A.0.12 mol B.0.10 mol C.0.11 mol D.0.09 mol
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 06:46:59
CU与硝酸反应的计算问题.将1.92 g铜粉与一定量浓HNO3反应,当铜粉完全作用时,收集到896 mL(标准状况)气体,则所耗HNO3的物质的量是 （ ）A.0.12 mol B.0.10 mol C.0.11 mol D.0.09 mol
CU与硝酸反应的计算问题.
将1.92 g铜粉与一定量浓HNO3反应,当铜粉完全作用时,收集到896 mL(标
准状况)气体,则所耗HNO3的物质的量是 （ ）
A.0.12 mol B.0.10 mol C.0.11 mol D.0.09 mol
CU与硝酸反应的计算问题.将1.92 g铜粉与一定量浓HNO3反应,当铜粉完全作用时,收集到896 mL(标准状况)气体,则所耗HNO3的物质的量是 （ ）A.0.12 mol B.0.10 mol C.0.11 mol D.0.09 mol
n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO)+n(NO2)=2n(Cu)+n(气体)=2*1.92/64+0.896/22.4=0.06+0.04=0.10mol
这有一道类似的题目和解题方法
摩尔守恒法
这是利用某种原子（或原子团）反应前物质的量等于转化为各种产物中所含该原子（或原子团）的物质的量进行计算的一种方法.
例2（1994年高考24题）38.4mg铜与适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4ml（标准状况）,反应消耗的HNO3的物质的量可能是 （ ）
A、1.0×10—3mol B、1.6×10—3mol C、2.2×10—3mol D、2.4×10—3mol
解析：此题的隐含条件是“随着铜与硝酸反应,硝酸越来越稀,因而产生的气体有NO2和NO”.根据N原子守恒（不考虑NO2聚合成N2O4）有：
nHNO3＝nCu(NO3)2 + nNO2+nNO
＝nCu×2 + n总气体
＝[(38.4×10—3)/64]×2 +（22.4×10—3）/22.4
＝2.2×10—3(mol) 应选C.
这题用N元素守恒，消耗的HNO3中的N元素一部分在硝酸铜，一部分形成NO或者NO2,
1.92/64=0.03mol,0.896/22.4=0.04mol.所以消耗的硝酸的物质的量=0.03*2（因为铜离子比硝酸根离子是1:2）+0.04=0.10，选B。可是生成的气体为什么不会是N2O3呢？ 0.03molCU失0.06mol电子，那么0.04mol气体应该得0.06mol电子，每mo...
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这题用N元素守恒，消耗的HNO3中的N元素一部分在硝酸铜，一部分形成NO或者NO2,
1.92/64=0.03mol,0.896/22.4=0.04mol.所以消耗的硝酸的物质的量=0.03*2（因为铜离子比硝酸根离子是1:2）+0.04=0.10，选B。
收起
NOx————————————HNO3
1 1
896/1000/22.4=0.04mol x=0.04mol
Cu——CuNO32——2HNO3
1 2
1.92/64=0.03mol y=0.06mol
总的HNO3=0.04+0.06=0.10mol
消耗的硝酸分别转化为Cu(NO3)2和NO或NO2，n(HNO3)=2 * n(Cu)+n(NO)+n(NO2)=2 * 1.92/64+896/22400=0.10 mol
选B