作业帮2007年2月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包.这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍,长期食用可能致癌.NaNO2有像食盐一样的咸味.已知NaNO2能发生如下反应：
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 11:50:51
2007年2月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包.这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍,长期食用可能致癌.NaNO2有像食盐一样的咸味.已知NaNO2能发生如下反应：
2007年2月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包.这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍,长期食用可能致癌.NaNO2有像食盐一样的咸味.已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI2NO + I2 + 2NaI+ 2H2O
（1）上述反应中氧化剂是 ,若有0.75mol的还原剂被氧化,则被还原的
氧化剂是 mol.
（2）根据上述反应,可以用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有:①自来水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒.进行实验时,必须选用的物质有 .（填序号）
（3）某厂废切削液中,含2%－5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂 （填
序号）能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2.
①NaCl ②NH4Cl ③H2O2 ④浓H2SO4.
反应的化学方程式为：(并标出电子转移的数目和方向).
（1）NaNO2 0.75mol （2） ②⑤
（3）②；
2007年2月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包.这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍,长期食用可能致癌.NaNO2有像食盐一样的咸味.已知NaNO2能发生如下反应：
亚硝酸钠是氧化剂（负一价的碘离子被氧化成碘单质）
第二空中,并不是所有的碘氢酸都被氧化了,有一部分表现的是碘氢酸的酸性.实际上被氧化的碘离子的物质的量等于生成的碘单质的物质的量为0.75mol（2I-到I2）,所以NO2-的物质的量与被氧化的HI的物质的量相同时0.75mol.
食醋会电离出微量的氢离子,碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子,亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子,发成题目中的反应,碘化钾淀粉试纸显蓝色,而氯化钠不会有上述现象.所以2、5是必需的
第三题由于亚硝酸根中的氮显正三价,所以需要还原剂,所以1、4被排除了.假如选3,亚硝酸根会在酸性条件下被还原,但是生成物不是氮气.所以只能选2.
方程式为NaNO2+NH4CL====NaCL+N2↑+2H2O,亚硝酸钠中氮得到3电子指向氮气中的氮,氯化铵中氮失去3电子指向氮气中的氮.
（1）N元素由+3价降到+2价，得到1个电子，被还原，是氧化剂（NaNO3)。
HI中只有2个作还原剂，另2个成盐。所以氧化剂/还原剂=1：1，即氧化剂和还原剂都是0.75mol。
（2）由方程式可知，需I-和H+,碘化钾淀粉试纸可提供I-，食醋可提供H+，反应可以生成I2，I2遇碘化钾淀粉试纸中的淀粉可发生蓝色反应（I2与淀粉的特有反应），可以鉴别NaNO2和NaCL。
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（1）N元素由+3价降到+2价，得到1个电子，被还原，是氧化剂（NaNO3)。
HI中只有2个作还原剂，另2个成盐。所以氧化剂/还原剂=1：1，即氧化剂和还原剂都是0.75mol。
（2）由方程式可知，需I-和H+,碘化钾淀粉试纸可提供I-，食醋可提供H+，反应可以生成I2，I2遇碘化钾淀粉试纸中的淀粉可发生蓝色反应（I2与淀粉的特有反应），可以鉴别NaNO2和NaCL。
（3）找还原剂。只有NH4CL是，且N是-3价。
方程式：NaNO2+NH4CL====N2↑+NaCL+2H2O,NaNO2得到3个电子指向N2，NH4CL失去3个电子指向N2。
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