高一化学中的氧化剂指的是什么东西哦,比如书上写的硫酸铜是氧化剂,是铜是氧化剂还是硫酸根是氧化剂哦,请问我应该怎样理解.还有别的氧化剂如硫酸,硝酸,氯气等等?

高一化学中的氧化剂指的是什么东西哦,比如书上写的硫酸铜是氧化剂,是铜是氧化剂还是硫酸根是氧化剂哦,请问我应该怎样理解.还有别的氧化剂如硫酸,硝酸,氯气等等?
高一化学中的氧化剂指的是什么东西哦,比如书上写的硫酸铜是氧化剂,是铜是氧化剂还是硫酸根是氧化剂哦,请问我应该怎样理解.
还有别的氧化剂如硫酸,硝酸,氯气等等?

高一化学中的氧化剂指的是什么东西哦,比如书上写的硫酸铜是氧化剂,是铜是氧化剂还是硫酸根是氧化剂哦,请问我应该怎样理解.还有别的氧化剂如硫酸,硝酸,氯气等等?
在氧化还原化学反应中,自身有元素的化合价降低的为氧化剂
氧化剂一般作为一个整体理解,但具有氧化性的一般是其中的阳离子

氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质。氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物。氧化剂和还原剂是相互依存的。
氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱，不是得电子数目的多少，如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强，得到电子的数目却比稀硝酸少。含有容易得到电子的元素的物质常用作氧化剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价降低的物质为氧...

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氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质。氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物。氧化剂和还原剂是相互依存的。
氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱，不是得电子数目的多少，如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强，得到电子的数目却比稀硝酸少。含有容易得到电子的元素的物质常用作氧化剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价降低的物质为氧化剂。
典型氧化剂;Cl2,Br2,O2.元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物,如MnO2等.元素(如S,N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓硫酸，HNO3等，元素(如Mn，Cl,Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4,KClO3,FeCl3等，过氧化物，如Na2O2,H2O2等．

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。。。。。
硫酸铜这种物质是氧化剂，总不能把他拆开来和别的物质反映吧。。硫酸铜与别的东西发生氧化还原反映，，硫酸铜里面某一种元素化合价降低，所以充当氧化剂。
硫酸，硝酸，氯气等等这些都是氧化剂。

氧化剂指物质，比如硫酸铜就是物质
而你所说的硫酸根等是离子。
比如：在反应式
Zn+Hcl =ZnCl2 +H2 中
HCl 这种物质中的氢元素它的化合价由+1降到0
而不能说氢元素是氧化剂，只能说HCL是氧化剂。
氧化剂仅指反应物
典型氧化剂;Cl2,Br2,O2.元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物,如MnO2等.元素(如S,N等)处于...

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氧化剂指物质，比如硫酸铜就是物质
而你所说的硫酸根等是离子。
比如：在反应式
Zn+Hcl =ZnCl2 +H2 中
HCl 这种物质中的氢元素它的化合价由+1降到0
而不能说氢元素是氧化剂，只能说HCL是氧化剂。
氧化剂仅指反应物
典型氧化剂;Cl2,Br2,O2.元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物,如MnO2等.元素(如S,N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓硫酸，HNO3等，元素(如Mn，Cl,Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4,KClO3,FeCl3等，过氧化物，如Na2O2,H2O2等．

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在化学反应中出现化合价变化的反应叫做氧化还原反应,其中氧化剂得电子被还原,化合价降低得到还原产物.还原剂失电子被氧化,化合价升高得到氧化产物,这些理论高中教材里基本都有,你只要认真阅读就能理解.你只要写出正确的化学反应方程式子,标明反应物与生成化合价(准确来讲是氧化数),就知道什么是氧化剂,什么是还原剂了.比如若铜降价,则其为氧化剂(一般硫酸根氧化性很弱,只有浓硫酸才体现强氧化性质)
别的...

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在化学反应中出现化合价变化的反应叫做氧化还原反应,其中氧化剂得电子被还原,化合价降低得到还原产物.还原剂失电子被氧化,化合价升高得到氧化产物,这些理论高中教材里基本都有,你只要认真阅读就能理解.你只要写出正确的化学反应方程式子,标明反应物与生成化合价(准确来讲是氧化数),就知道什么是氧化剂,什么是还原剂了.比如若铜降价,则其为氧化剂(一般硫酸根氧化性很弱,只有浓硫酸才体现强氧化性质)
别的氧化剂你依此类推.
有些反应中氧化剂还原剂是同一种物质,称为自身的氧化还原反应.可以理解为该物质的一部分氧化另外一部分而发生反应.如氯气和碱的反应.

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