作业帮我想问一下关于溶液配制的计算,比如0.01mol/l的硫酸溶液.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 18:47:29
我想问一下关于溶液配制的计算,比如0.01mol/l的硫酸溶液.
我想问一下关于溶液配制的计算,比如0.01mol/l的硫酸溶液.
我想问一下关于溶液配制的计算,比如0.01mol/l的硫酸溶液.
你先要知道要配多少体积的溶液,然后算出所需溶质的物质的量,再换算成质量（液体要算成体积）,然后用容量瓶完成配制.
例:用98%（物质的量浓度为18.4mol/L）浓硫酸配制1L0.1mol/l的硫酸溶液
需要浓硫酸的体积=1*0.1/18.4=5.4ml,具体步骤为：量取5.4ml浓硫酸,溶于烧杯中的少量水中,待溶液冷却后转移到1L的容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,将每次洗涤液也转移到容量瓶中,容量瓶中加水至离刻度线1~2ml处,改用滴管定容,摇匀.
用0.1mol/L的溶液稀释10倍
mol即物质的量，1mol物质即含有6.02×10的23次方个该物质微粒的物质多少，每mol物质的质量由其粒子质量决定，通常物质每mol质量等于它的相对质量，例如1mol水，里面的氢原子有两个，氧原子有一个，所以1mol水含有2mol氢原子，1mol氧原子。而氢原子的相对原子质量为1，氧原子相对原子质量为16，所以1mol水质量为2mol×1g＋1mol×16g＝18g。
配制溶液首先...
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mol即物质的量，1mol物质即含有6.02×10的23次方个该物质微粒的物质多少，每mol物质的质量由其粒子质量决定，通常物质每mol质量等于它的相对质量，例如1mol水，里面的氢原子有两个，氧原子有一个，所以1mol水含有2mol氢原子，1mol氧原子。而氢原子的相对原子质量为1，氧原子相对原子质量为16，所以1mol水质量为2mol×1g＋1mol×16g＝18g。
配制溶液首先要确定所需物质的物质的量，如要配制0.5L0.01mol/L的硫酸溶液，所以需要0.5×0.01＝0.005mol的纯硫酸，硫酸的相对分子质量为98，则需要硫酸质量为0.005×98＝0.49g
另外，由于硫酸常为溶液，这也就产生了这样的问题：用18L10mol/L的硫酸溶液可以配置多少体积的0.1mol/L的稀硫酸溶液。
我们需要记住一个公式 浓溶液的浓度乘以体积等于稀溶液的浓度乘以体积
这样，这个问题就很好解决，设体积为x
则18×10＝0.1×x x＝1800L
希望我的回答对你有帮助
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溶液配制查国标就是了
这个问题不够清晰，不知楼主要问啥？