作业帮关于HCN与水酸性比较问题众所周知,HCN的pKa远小于水的pKa即酸性大于水,但是请看下列现象：H—C键长小于H—O键,可粗略说明H—C键能大于H—O键,说明HCN比水酸性小 另外,中学中的关于氰离子的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 19:12:51
关于HCN与水酸性比较问题众所周知,HCN的pKa远小于水的pKa即酸性大于水,但是请看下列现象：H—C键长小于H—O键,可粗略说明H—C键能大于H—O键,说明HCN比水酸性小 另外,中学中的关于氰离子的
关于HCN与水酸性比较问题
众所周知,HCN的pKa远小于水的pKa即酸性大于水,但是请看下列现象：
H—C键长小于H—O键,可粗略说明H—C键能大于H—O键,说明HCN比水酸性小 另外,中学中的关于氰离子的叙述如下：氰离子的水解程度大于HCN的电离程度.如果我们把水看成酸,其酸根即为氢氧根,其电离等于水解,这也说明HCN比水酸性小,这是为什么呢?
“H—C键长小于H—O键，可粗略说明H—C键能大于H—O键”的确不正确，“氰离子的水解程度大于HCN的电离程度”是无误的（这点与乙醇负离子相同）
关于HCN与水酸性比较问题众所周知,HCN的pKa远小于水的pKa即酸性大于水,但是请看下列现象：H—C键长小于H—O键,可粗略说明H—C键能大于H—O键,说明HCN比水酸性小 另外,中学中的关于氰离子的
关键的问题,不能通过水解反应,以强酸制弱酸的理论来确定酸性强弱,否则所有弱酸盐都水解,所有弱酸都碱性?这是不可能的.
你的问题在于你搞错了一件事情,如果HCN溶液为碱性,应该是“HCN”的水解程度大于HCN的电离程度,而不是“CN-”的水解程度大于HCN的电离程度.事实上,HCN不能水解只能电离,所以HCN电离大于水解,所以是酸性.引用你的话“如果我们把水看成酸,其酸根即为氢氧根,其电离等于水解”请注意,这里的电离水解都是说的同一种物质,HCO3-、HSO3-也都是这样.所以水是中性,HCO3-碱性,HSO3-酸性.
事实上,CN-的水解常数确实要大于HCN的电离常数.
1.“H—C键长小于H—O键”这句话是错误的。
共价键的键长是形成共价键的两个原子核之间的距离。碳原子的原子半径大于氧，所以H—C键长大于H—O键，H—C键能小于H—O键。事实上，H—C键键长为0.109nm,而H—O键键长为0.096nm。
H—C键键能为414.2kJ/mol,而H—O键键能为464.4kJ/mol
2.“氰离子的水解程度大于HCN的电离程度”这句话也是...
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1.“H—C键长小于H—O键”这句话是错误的。
共价键的键长是形成共价键的两个原子核之间的距离。碳原子的原子半径大于氧，所以H—C键长大于H—O键，H—C键能小于H—O键。事实上，H—C键键长为0.109nm,而H—O键键长为0.096nm。
H—C键键能为414.2kJ/mol,而H—O键键能为464.4kJ/mol
2.“氰离子的水解程度大于HCN的电离程度”这句话也是错的。
我们知道，电离反应的可逆反应就是水解反应，如果氰离子的水解程度大于HCN的电离程度，那么在HCN的电离平衡中，反应应该向逆反应方向移动，即HCN的水溶液应该显碱性，这显然是错误的
3.“把水看成酸，其酸根即为氢氧根，其电离等于水解”这句话是对的,所以水是中性的,HCO3-的电离小于水解,所以NaHCO3溶液显碱性,HSO3-的电离大于水解,所以NaHSO3溶液显酸性
中学中的知识不一定正确,学了大学化学后,我发现很多中学里学的知识都是不完善的,甚至是错误的,但它必须考虑中学生的接受能力,所以有些知识只能介绍其中的一点点
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