用0.200mol.l-l Ba(oH)2滴定0.100mol.l-lHAC至化学计量点时,溶液PH等于多少?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 17:34:50
用0.200mol.l-l Ba(oH)2滴定0.100mol.l-lHAC至化学计量点时,溶液PH等于多少?

用0.200mol.l-l Ba(oH)2滴定0.100mol.l-lHAC至化学计量点时,溶液PH等于多少?
用0.200mol.l-l Ba(oH)2滴定0.100mol.l-lHAC至化学计量点时,溶液PH等于多少?

用0.200mol.l-l Ba(oH)2滴定0.100mol.l-lHAC至化学计量点时,溶液PH等于多少?
在滴定反应中,当加入的标准溶液与待测组分按反应式的化学计量关系恰好反应完全时,反应到达了化学计量点.
由题可知.Ba(oH)2为待测组分.HAC为标准溶液.
则.Ba(oH)2+2HAC=Ba(AC)2+2H2O
PH=7

就

设v体积的氢氧化钡，则消耗2v的醋酸
反应后总体积为3v，生成醋酸钡的物质的量为0.2v 其浓度为0.2v/3v=1/15mol/l
对于c=1/15mol/l的醋酸钡即2/15mol/l醋酸根离子，KHAC=1.8*10^-5（Ka值）则对于AC-的Kb为10^-14/(1.8*10^-5)=5.56*10^-10
分析化学简化判断公式，c/kb>>>100(不同教材判...

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设v体积的氢氧化钡，则消耗2v的醋酸
反应后总体积为3v，生成醋酸钡的物质的量为0.2v 其浓度为0.2v/3v=1/15mol/l
对于c=1/15mol/l的醋酸钡即2/15mol/l醋酸根离子，KHAC=1.8*10^-5（Ka值）则对于AC-的Kb为10^-14/(1.8*10^-5)=5.56*10^-10
分析化学简化判断公式，c/kb>>>100(不同教材判据不同，但大体数量级相同)，所以用最简单公式即OH-=根号下Kb*c =8.6*10^-6 所以POH为5.06 PH就是8.94
很久没做这种题了。。。可能有些混合体积会弄错，大体思路是正确的。仅供参考吧。。。 错了别怪我

收起

...................不会

用0.200mol.l-l Ba(oH)2滴定0.100mol.l-lHAC至化学计量点时,溶液PH等于多少? 用0.200mol.l-l Ba(oH)2滴定0.100mol.l-lHAC至化学计量点时,溶液PH等于多少? 0.01mol/L的Ba(OH)2溶液,pH=? 0.5mol/L的ba(oh)2溶液PH值 用0.1mol/L HCl跟0.06mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合,则混合溶液的pH为( ) 将1L的0.1mol/L的BA(OH)2 溶液稀释为2L ph=多少 等体积混合0.10mol/L盐酸和0.06mol/L Ba(OH)2溶液后,溶液的pH=? 0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合PH为多少啊. PH13的BA(OH)2 溶液10ml,需要0.1mol/l的hcl多少ml 将10ml0.1mol/l的盐酸和10ml/l的ba(oh)3溶液混合,求其ph值ba（OH）2！ 若Ba(OH)2溶液中c(OH-)=1mol/L,则c[Ba(OH)2]为?如题快，急，谢 高二化学,99mL 0.1mol/L的HCl和101mol 0.05mol/L的Ba(OH)2混和後,溶液pH值为多少? 0.5mol/L的Ba(OH)2溶液中oH-的数目是 NA为什么是错的? 25℃时,分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值. 等体积下列溶液,阴离子的总浓度最大的是（ ）A.0.2MOL*L-1K2SB.0.1MOL*L-1BA(OH)2C.0.2MOL*L-1NACLD.0.2MOL*L-1(NH4)2SO4 等体积混合0.1Mol．L-1盐酸和0.06mol.L-1Ba(OH)2溶液后 它的PH是多少哦?这该怎么算? 0.2mol/l 的盐酸与等体积0.05mol/l的BA(OH)2溶液混合后,溶液的PH值怎么求? pH酸碱混合计算99ml 0.1mol/L的HCl 与101mL 0.05mol/L的Ba（OH）2溶液混合,溶液的pH为?