作业帮碳酸铵是一种白色晶体[（NH4）2CO3.H2O],在空气中逐渐失去氨而变成碳酸氢铵,在58度分解为氨、水、二氧化碳.现有一包碳酸铵样品,为确定它的成分,进行如下实验：（1）取样品27.2克,加热,样品
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 23:51:50
![碳酸铵是一种白色晶体[（NH4）2CO3.H2O],在空气中逐渐失去氨而变成碳酸氢铵,在58度分解为氨、水、二氧化碳.现有一包碳酸铵样品,为确定它的成分,进行如下实验：（1）取样品27.2克,加热,样品](/uploads/image/z/4626981-45-1.jpg?t=%E7%A2%B3%E9%85%B8%E9%93%B5%E6%98%AF%E4%B8%80%E7%A7%8D%E7%99%BD%E8%89%B2%E6%99%B6%E4%BD%93%5B%EF%BC%88NH4%EF%BC%892CO3.H2O%5D%2C%E5%9C%A8%E7%A9%BA%E6%B0%94%E4%B8%AD%E9%80%90%E6%B8%90%E5%A4%B1%E5%8E%BB%E6%B0%A8%E8%80%8C%E5%8F%98%E6%88%90%E7%A2%B3%E9%85%B8%E6%B0%A2%E9%93%B5%2C%E5%9C%A858%E5%BA%A6%E5%88%86%E8%A7%A3%E4%B8%BA%E6%B0%A8%E3%80%81%E6%B0%B4%E3%80%81%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3.%E7%8E%B0%E6%9C%89%E4%B8%80%E5%8C%85%E7%A2%B3%E9%85%B8%E9%93%B5%E6%A0%B7%E5%93%81%2C%E4%B8%BA%E7%A1%AE%E5%AE%9A%E5%AE%83%E7%9A%84%E6%88%90%E5%88%86%2C%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E5%A6%82%E4%B8%8B%E5%AE%9E%E9%AA%8C%EF%BC%9A%EF%BC%881%EF%BC%89%E5%8F%96%E6%A0%B7%E5%93%8127.2%E5%85%8B%2C%E5%8A%A0%E7%83%AD%2C%E6%A0%B7%E5%93%81)
碳酸铵是一种白色晶体[（NH4）2CO3.H2O],在空气中逐渐失去氨而变成碳酸氢铵,在58度分解为氨、水、二氧化碳.现有一包碳酸铵样品,为确定它的成分,进行如下实验：（1）取样品27.2克,加热,样品
碳酸铵是一种白色晶体[（NH4）2CO3.H2O],在空气中逐渐失去氨而变成碳酸氢铵,在58度分解为氨、水、二氧化碳.现有一包碳酸铵样品,为确定它的成分,进行如下实验：
（1）取样品27.2克,加热,样品全部分解成气体A,将气体A通过盛有100ml的浓硫酸的洗气瓶,由洗气瓶导出气体再通过装有足量的Na2O2（过氧化钠）的干燥管,从干燥管导出的气体 体积为3.36L（标准状态）；
（2）从洗气瓶中取溶液的1/10,与足量浓NaOH溶液混合并加热,能生成0.896L（标准状态）气体.
据以上数据,请分析、计算、推断：
（1）样品的成分
（2）样品中N（氮）的质量分数
碳酸铵是一种白色晶体[（NH4）2CO3.H2O],在空气中逐渐失去氨而变成碳酸氢铵,在58度分解为氨、水、二氧化碳.现有一包碳酸铵样品,为确定它的成分,进行如下实验：（1）取样品27.2克,加热,样品
(1)不管是碳酸铵还是碳酸氢铵,加热都是分解为氨、水、二氧化碳,因此,只要对分解放出的气体进行分析.通过浓硫酸后氨和水会被吸收,只剩下二氧化碳.二氧化碳会与过氧化钠定量生成氧气,3.36L（标准状态）下的氧气为0.15mol,折算成二氧化碳为0.3mol.洗气瓶中的溶液与足量浓NaOH溶液混合并加热后生成的是氨气,折算成所有的氨气则是10×0.896/22.4=0.4mol.则样品分解后会生成0.3mol二氧化碳和0.4mol氨气,显然样品为混合物.设xmol的碳酸铵,ymol的碳酸氢铵.据物质守恒得,2x+y=0.4,x+y=0.3,联立得x=0.1,y=0.2.依据分子量,可以计算出碳酸铵（注意含结晶水）为11.4g,碳酸氢铵为15.8g.（顺便说一下,这都是根据物质守恒计算出来的,所以题目中给出样品质量为27.2克纯属多余条件.）
（2）样品中含N显然为0.4mol(氨气中的N即来源于样品),则质量分数为0.4×14/27.2=20.6%