假如用 1mol/L 的HCl 滴定 1mol/L 的 NH3·H2O 20ml 恰好中和时 加入盐酸的体假如用 1mol/L 的HCl 滴定 1mol/L 的 NH3·H2O 20ml 恰好中和时 加入盐酸的体积应该是20ml 的对吗我是这么认为的 假若盐酸假如20ml

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 09:54:37
假如用 1mol/L 的HCl 滴定 1mol/L 的 NH3·H2O 20ml 恰好中和时 加入盐酸的体假如用 1mol/L 的HCl 滴定 1mol/L 的 NH3·H2O 20ml 恰好中和时 加入盐酸的体积应该是20ml 的对吗我是这么认为的 假若盐酸假如20ml

假如用 1mol/L 的HCl 滴定 1mol/L 的 NH3·H2O 20ml 恰好中和时 加入盐酸的体假如用 1mol/L 的HCl 滴定 1mol/L 的 NH3·H2O 20ml 恰好中和时 加入盐酸的体积应该是20ml 的对吗我是这么认为的 假若盐酸假如20ml
假如用 1mol/L 的HCl 滴定 1mol/L 的 NH3·H2O 20ml 恰好中和时 加入盐酸的体
假如用 1mol/L 的HCl 滴定 1mol/L 的 NH3·H2O 20ml
恰好中和时 加入盐酸的体积应该是20ml 的对吗
我是这么认为的 假若盐酸假如20ml 那么 H+ 和 OH- 全部中和 但生成的 强酸弱碱盐显酸性 所以 酸应该少于20ml 才能恰好中和 是这样吗
在做这种题目的时候要不要考虑水解呢
新年快乐

假如用 1mol/L 的HCl 滴定 1mol/L 的 NH3·H2O 20ml 恰好中和时 加入盐酸的体假如用 1mol/L 的HCl 滴定 1mol/L 的 NH3·H2O 20ml 恰好中和时 加入盐酸的体积应该是20ml 的对吗我是这么认为的 假若盐酸假如20ml
有个指示剂选择问题,达到化学计量点时,刚好是20毫升.盐酸滴定氨水的化学计量点在酸性区域（PH范围4.3—6.2）,应该选用甲基橙或甲基红做指示剂.当选用酚酞做指示剂时,由于酚酞的变色范围为8—10,在碱性区域,这时HCI的消耗量就少了,不到20毫升.

实际上化学上的恰好中和特指酸碱中和 剩下的类似于纯的盐溶液 的情况 另外水解的程度一般只有1%左右 在滴定时属于PH突变范围 是不考虑的

假如用 1mol/L 的HCl 滴定 1mol/L 的 NH3·H2O 20ml 恰好中和时 加入盐酸的体假如用 1mol/L 的HCl 滴定 1mol/L 的 NH3·H2O 20ml 恰好中和时 加入盐酸的体积应该是20ml 的对吗我是这么认为的 假若盐酸假如20ml 关于滴定突跃的题用0.20 molL-1NaOH溶液滴定0.10 molL-1HCl和0.20 molL-1HAc（pKa＝4.74）的混合溶液时,在滴定曲线上将出现________个滴定突跃；滴定0.5 molL-1的H2SO4和0.5 molL-1 下列滴定分析中可选择哪些指示剂?(1)0.2500 mol/L NaOH 滴定 0.2500 mol/L HCL.(2)0.2000 mol/L NaOH 滴定 0.2000 mol/L HAc.(3)0.1000 mol/L HCL 滴定 0.1000 mol/L NH3·H2O. 用c(hci)=0.1mol/l的hcl滴定20mlc(naoh)0.10.1mol/l的naoh,以甲基橙滴定到ph=4时,滴定误差是多少 用NaOH滴定浓HCL的计算方法例如取未知浓度的HCL 5ml 用1mol/L的NaOH滴定,用量为19.1ml,请问该溶液中36%HCL含量为多少 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的HCl时.如果滴定误差在±0.1%以内,反应完毕后溶液的pH范围是?（已知lg2=0.3） 用0.1mol·L-1HCl滴定含有NaAc的0.1mol·L-1NaOH,应选用的指示剂是请简要说明一下原因,那个NAAC对滴定有什么影响? 20ml 0.1000mol/L 的NH3.H2O,用0.1200mol/L的HCL滴定.（1）滴入10ml HCL后求溶液中NH3的浓度.（2）求该溶液的理论终点. 精密量取待标定的HCl溶液20.00ml,用NaOH滴定液（0.1023mol/L）滴定,消耗NaOH滴定液21.47ml,求HCl溶液浓 滴定误差的计算公式是什么?用1MOL/L的NaOH标准溶液滴定1MOL/L的HCL溶液20ml,滴定突越范围为PH=3.30~10.70.此时若用甲基橙为指示剂,其PT=4,恰好处于突越范围内,可使滴定误差小于0.1%.若酸碱浓度各降 用0.1000mol?L-1NaOH滴定HCL最适合的指示剂是A酚酞B甲基橙C甲基红D以上三种指示剂均不行 用0.1000mol?L-1HCl滴定NaOH最适用的指示剂是A酚酞 B甲基橙 C甲基红 D以上三种指示剂均不行 用0.10 mol·L-1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液,当已滴入5mlhcl时,c(H+)和溶液ph分别是多少 用0.1mol/L的HCl溶液,滴定浓度约为0.1mol/L的NaOH溶液,如达到滴定终点时不慎多滴了1滴HCl（约0.05mL）溶液体积为50mL,其pH为A.6.8 B.6 C.5.6 D.4.0 判断题：用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L某二元碱 Na2B(pKb1 = 2,pKb2 = 3),滴定过程中有2个突跃1对2错 二元酸H2A的电离反应如下：K1 = 4.50×10－7 K2 = 4.70×10－11用0.300 mol·L－1 HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00 mL的溶液,滴定进程用玻璃电极pH计跟踪,滴定曲线上的两个点对应的数据如下：加入的HCl／ 下四种滴定反应,突跃范围最大的是（ ）A.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCl; B.1.0 mol/L NaOH滴定1.0 mol/L HCl;C.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc; D.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH 滴定分析-2采用电位滴定法,用0.2Mol/LNAOH溶液滴定0.1MOL/L HCL和0.1MOL/L H3PO4的混合溶液,在电位滴定曲线上,可以出现多少个突跃范围?为什么?求教