1.9g D2O中含有的电子数为5NA2.40g Ca 所含的电子数为 NA(题中的"2"是写在"D"的右下角,"A"是写在"N"的右下角)像这种题,问有关电子数的一般该怎么做,

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 01:15:22
1.9g D2O中含有的电子数为5NA2.40g Ca 所含的电子数为 NA(题中的

1.9g D2O中含有的电子数为5NA2.40g Ca 所含的电子数为 NA(题中的"2"是写在"D"的右下角,"A"是写在"N"的右下角)像这种题,问有关电子数的一般该怎么做,
1.9g D2O中含有的电子数为5NA
2.40g Ca 所含的电子数为 NA
(题中的"2"是写在"D"的右下角,"A"是写在"N"的右下角)
像这种题,问有关电子数的一般该怎么做,

1.9g D2O中含有的电子数为5NA2.40g Ca 所含的电子数为 NA(题中的"2"是写在"D"的右下角,"A"是写在"N"的右下角)像这种题,问有关电子数的一般该怎么做,
1.错误
D2O中电子数与H2O电子数相同
一个D2O分子中 为2*1+8=10个电子
D2O的分子量为:2*2+16=20
9g D2O中含有的电子数为:10*(9/20)=0.45NA 个电子
2.错误
40g Ca物质的量为40/40=1mol,
1个Ca原子含有20个电子,
所以40g Ca含有电子数=1*20NA=20NA个电子
不明白HI

1.1molD2O中有电子数为12NA
9gD2O为0.5mol则应该有6NA
1错
2.40g为1molCa则含有20NA电子
2错
（全手打希望采纳^_^）
电子数等于（物质的量*阿伏伽德罗常数*原子序数)

相同摩尔的D2O和H2O的电子数是一样的，因为D和H不同的是中子数，质子数相同，那么核外电子数也就相同。你可以看元素是第几号元素，知道了核外电子数后，再把几克换算成摩尔数（别忘了同位素的电子数相同，质量数不同），那么就可以得出电子数了。...

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相同摩尔的D2O和H2O的电子数是一样的，因为D和H不同的是中子数，质子数相同，那么核外电子数也就相同。你可以看元素是第几号元素，知道了核外电子数后，再把几克换算成摩尔数（别忘了同位素的电子数相同，质量数不同），那么就可以得出电子数了。

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电子数等于（物质的量*阿伏伽德罗常数*原子序数）
如40gCa，电子数=1mol*NA*40
这样就看出2题都是错的。
还有更简便的方法，电子数等于质量*NA（忽略单位）

先算1mol该物质所含有的电子数；然后计算题目给出的那么多摩尔的物质共含有的电子数。具体如下：计算1个分子式中各种元素的原子所带电子数 X 相应原子的个数，然后相加得到1个分子式所带电子数，记为N1；1mol任何物质中都含有 NA个分子，所以1mol该物质所含有的电子数为N1 X NA。
举例：题1、D2O分子中有2个氘原子，共含2个电子；有1个氧原子含8个电子，所以1个D2O中共含有2+...

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先算1mol该物质所含有的电子数；然后计算题目给出的那么多摩尔的物质共含有的电子数。具体如下：计算1个分子式中各种元素的原子所带电子数 X 相应原子的个数，然后相加得到1个分子式所带电子数，记为N1；1mol任何物质中都含有 NA个分子，所以1mol该物质所含有的电子数为N1 X NA。
举例：题1、D2O分子中有2个氘原子，共含2个电子；有1个氧原子含8个电子，所以1个D2O中共含有2+8=10个电子。1molD2O共含有电子数为10XNA=10NA。题中给的9g D2O应为（9/20）mol，所含有的电子数为（9/20）X 10NA =4.5NA 。
题2、1个Ca含有20个电子；1molCa应含电子数为20NA ；40g Ca 共1mol，所含有电子数为20NA 。
所以 题1和题2 都是错误的。

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1.9g D2O中含有的电子数为5NA2.40g Ca 所含的电子数为 NA(题中的2是写在D的右下角,A是写在N的右下角)像这种题,问有关电子数的一般该怎么做, 有关阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是常温常压下,32g氧气所含有的原子数为NA1.8g的NH4+中含有的电子数为NA常温常压下,48go3含有的原子数为3NA2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA告诉 1.常温常压下48gO3和48gO2含有的氧原子数目均为NA2.铵根离子中所含有的电子数为10NA2个中哪个是对的?说明理由. 1.标况下,22.4L甲苯所含的分子数约为NA2.常温常压下,18.0g重水（D2O）所含的电子数约为10NA3.1molNO2气体降温后颜色变浅,其所含的分子数仍为NA4.1LCO气体一定比1LO2的质量小5.任何条件下,等物质的 用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ） ①18g D2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下,相同体积用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）①18g D2O含有的电子数为10NA ②同温、 下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×10^23的是下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是A 2g重水（D2O,D为 H）中含有的中子数B 0.1mol F－中含有的电子数C 标准状况下,11.2L N2和NO混合气体中的原 求正确率!第4题 D选项：9g重水(D2O)中所含中子数为5NA 4g重水(D2O)中所含质子数为多少 4g重水(D2O)中所含质子数为多少 4g重水(D2O)中所含质子数为0.2NA为什么不对? 1.错在哪里?怎样算?①标况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含 原子数均为2NA,②18gD2O所含电子数为10NA,③1molNa2O2固体中所含离子总数为4NA2.对在哪里?怎样算?①12g金刚石中含有的共价键为2NA,②12g石墨中 1.标况下,11.2L 的二氧化碳和臭氧的混合气体中含有的原子数是1.5NA2.17g过氧化氢完全分解,转移的电子数是1NA NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是 A.28gCO气体中所含的原子数为NA B.20g重水（D2O ）B.20g重水（D2O ）中所含的电子数为10NA C.4.6g钠原子变为钠离子时,失去的电子数为2NAD.8g氦气中所含的 1g重氢气含有的电子数为多少 17g氨气中含有的电子数为10NA 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为（过程, 为什么1.8g的氨根离子中含有的电子数为3NA 1.7g的双氧水中所含有的电子数为什么为0.9NA?