作业帮关于中和热,书上是这样定义的：稀溶液中,酸和碱发生中和反应,生成1mol水时的反应热.（57.3 KJ/mol）但是如果是稀硫酸和稀氢氧化钡反应（完全符合定义）生成1MOL水的同时还会有硫酸钡沉淀,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 12:02:53
关于中和热,书上是这样定义的：稀溶液中,酸和碱发生中和反应,生成1mol水时的反应热.（57.3 KJ/mol）但是如果是稀硫酸和稀氢氧化钡反应（完全符合定义）生成1MOL水的同时还会有硫酸钡沉淀,
关于中和热,书上是这样定义的：稀溶液中,酸和碱发生中和反应,生成1mol水时的反应热.（57.3 KJ/mol）
但是如果是稀硫酸和稀氢氧化钡反应（完全符合定义）生成1MOL水的同时还会有硫酸钡沉淀,那么反应热就一定不是57.3kj/mol了按照定义弱酸弱碱也行啊
怎么回事?是书上的定义错了吗?
关于中和热,书上是这样定义的：稀溶液中,酸和碱发生中和反应,生成1mol水时的反应热.（57.3 KJ/mol）但是如果是稀硫酸和稀氢氧化钡反应（完全符合定义）生成1MOL水的同时还会有硫酸钡沉淀,
书上的定义是没有问题的（但并非很严格）,可能会被误解.误解的原因是教材是给初学者看的,更准确的定义涉及到更复杂的知识.
中和热更准确的定义是：在极稀（浓度趋于无穷小）的水溶液中,1mol氢离子和1mol氢氧根离子反应生成1mol水时的反应热,与共存离子无关.有共存离子时,实际的反应热不可能就是中和热.你的例子稀硫酸和稀氢氧化钡反应就是这样.对于弱酸弱碱不论是哪一种,只要在水中电离出1mol氢离子和1mol氢氧根离子,并反应生成1mol水,那么中和热都是57.3 KJ/mol.至于电离中消耗的能量是不计算在中和热之中的（只计入中和本身）.
规定稀溶液（严格地说是浓度趋于无穷小）的目的是在浓溶液中,氢离子和氢离子间,氢氧根和氢氧根之间存在强烈的静电斥力（浓度越大平均斥力势能越大,反应后游离的氢离子和氢氧根离子几乎不存在,斥力势能变为近乎是零）,它们将影响反应放热量（不这样规定的话中和热就不是一个常量,而是和浓度有关的量,不能反映中和反应的实质）.
请注意 稀溶液并不能和“稀…”“稀…”划等号，稀硫酸和稀氢氧化钡更不能和弱酸弱碱相对
书上定义完全正确，是你理解错误
中和反应的中和热是57.3书上可没有说哦
书上仅规定了中和热的定义
57.3是强酸强碱且无沉淀气体产生的反应热
弱酸弱碱电离时要吸热所以中和热小于57.3
【风雨清华路】为你解答
谢谢采纳~~
应为弱酸 或弱碱 在溶解电离时 要吸收一部分热量、 所以 最后的反应 放出的热量 热量比强酸强碱 要少、、、、、、、、还有氢氧化钡 与硫酸 反应时、生成，沉淀，成健放热、 所以比平常的 中和反应 放出的热量多一些、、、、、、、、、、、、我们老师刚刚 讲过、、、、、、、、、、、、、嘿嘿 ......如果有兴趣 讨论题目 ++QQ吧、171803918...
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应为弱酸 或弱碱 在溶解电离时 要吸收一部分热量、 所以 最后的反应 放出的热量 热量比强酸强碱 要少、、、、、、、、还有氢氧化钡 与硫酸 反应时、生成，沉淀，成健放热、 所以比平常的 中和反应 放出的热量多一些、、、、、、、、、、、、我们老师刚刚 讲过、、、、、、、、、、、、、嘿嘿 ......如果有兴趣 讨论题目 ++QQ吧、171803918
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