等质量的镁、铝、铁、锌与足量的稀硫酸反应,产生H2的质量之比为多少,消耗的硫酸的质量之比为多少要求详解啊,不然不给分,要是好,

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/02 04:21:58

等质量的镁、铝、铁、锌与足量的稀硫酸反应,产生H2的质量之比为多少,消耗的硫酸的质量之比为多少要求详解啊,不然不给分,要是好,
等质量的镁、铝、铁、锌与足量的稀硫酸反应,产生H2的质量之比为多少,消耗的硫酸的质量之比为多少
要求详解啊,不然不给分,要是好,

等质量的镁、铝、铁、锌与足量的稀硫酸反应,产生H2的质量之比为多少,消耗的硫酸的质量之比为多少要求详解啊,不然不给分,要是好,
设质量为1,代入方程式：
Mg + H2SO4 === MgSO4+ H2↑ 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
24 98 2 54 294 6
1 a1 b1 1 a2 b2
Fe + H2SO4 === FeSO4+ H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4+ H2↑
56 98 2 65 98 2
1 a3 b3 1 a4 b4
产生H2的质量之比为：b1:b2:b3:b4=1/12:1/9:1/28:2/65
消耗的硫酸的质量之比为：a1:a2:a3:a4=98/24:294/54:98/56:98/65
不化简也行,要化简就用繁一点.

①根据方程式（或电子转移）可知产生1mol H2所需的Mg、Al、Fe、Zn的质量分别为：24、18、56、65。
②产生氢气的物质的量即为硫酸的物质的量。由于是相同浓度硫酸，不同金属所需硫酸的质量比就为氢气的物质的量之比。
③故等质量的金属产生氢气的物质的量之比为产生相同物质的量氢气的金属的质量的反比，即1/24: 1/18 :1/56 :1/65。...

全部展开

收起

1/24：1/18:1/56:1/65是氢气质量比。即设都为1克，再除以他们的摩尔质量。消耗的硫酸的质量比也是这个。

足量的镁,铝,锌,铁与等质量的稀硫酸反应得到的氢气的质量顺序等质量的铝、铁、锌、镁与足量的稀硫酸反应,谁放出的氢气多等质量的铝、铁、锌、镁与足量的稀硫酸反应,谁放出的氢气多等质量的铝,锌,铁,镁与足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量,由多到少的顺序为? 等质量的稀盐酸或稀硫酸与足量的锌、镁、铁、铝分别充分反应生成H2的质量等质量的铝、锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应、生成氢气质量由多到少的顺序为什么? 足量的铁与锌分别和等质量等浓度的稀硫酸反应生成的氢气质量比是? 等质量的钠,镁,铝与足量稀硫酸反应,产生的气体的质量之比为足量的铁与等质量等质量分数的稀盐酸与稀硫酸反应生成氢气的量等质量的镁、铝、铁、锌与足量的稀硫酸反应,产生H2的质量之比为多少,消耗的硫酸的质量之比为多少要求详解啊,不然不给分,要是好, 分别用等质量的镁和铝与足量稀硫酸反应,制得的氢气的质量比是多少? 等质量的铁,镁,锌与足量的稀硫酸反应,按生成氢气的质量由大到小的排列顺序? 等质量的3中金属铁、锌、镁分别与足量的稀硫酸反应,生成的氢气质量多少是?那个最多?或相同? 为什么锌与硫酸反应生成氢气是65/2,但是铝和硫酸反应生成氢气是27/3?等质量的金属与足量的硫酸等量的不同种类的金属（比如铁,镁,铝）与足量的,等质量分数的稀硫酸反应,生产的氢气相等吗? 有等质量的锌、铝、镁、铁与足量稀硫酸反应1.制得氢气的质量比.2.如果用以上四种金属与稀硫酸反应制得氢气相等,则消耗金属的原子个数比. 等质量的三种金属铁.锌.镁分别与足量的稀硫酸反应,生成氢气最多的是? 若等质量的锌和铁分别与足量的相同的稀硫酸反应后,则生成的氢气质量与什么有关