把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示.下列说法中错误的是A 盐酸的体积为80mLB a的取值范

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 12:03:36

把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示.下列说法中错误的是A 盐酸的体积为80mLB a的取值范
把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示.下列说法中错误的是
A 盐酸的体积为80mL
B a的取值范围为0＜a＜50
C n（Mg2+）＜0.025mL
D 当a值为30时,b值为0.01

把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示.下列说法中错误的是A 盐酸的体积为80mLB a的取值范
D错误
分析：D中,80~90mL的过程中是NaOH溶解刚刚生成的Al(OH)3,消耗了0.01mol的NaOH,即Al(OH)3也有0.01mol,而此时沉淀中还有Mg(OH)2沉淀,因此沉淀的物质的量＞0.01mol
A中,当NaOH加到80mL时,沉淀的物质的量最大,即Mg2+、Al3+全部转换成沉淀.利用电荷守恒,溶液中此时只有Na+和Cl-,因为Na+=NaOH有0.08mol,所以HCl=Cl-也有0.08mol
B中,80~90是溶解Al(OH)3,所以50~80是形成Al(OH)3,因为还有Mg2+和NaOH反应的过程,所以a必须＜50.
C中,因为0~a的过程是NaOH和过量的HCl中和,所以a~80之间的距离是小于50,即Mg2+＜0..025

A对，因为从0到80氢氧化钠将盐酸和镁离子、氯离子都反应完了
B对，因为如果大于50的话则只有铝而没有镁，通过后面的沉淀减少可以算出氢氧化铝的量
C对，如果n（Mg2+）为0.025mol，则a等于0，和图相违背
D错，如果a为30，镁和铝比值为1：1，各0.01mol，则b为0.02mol...

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A对，因为从0到80氢氧化钠将盐酸和镁离子、氯离子都反应完了
B对，因为如果大于50的话则只有铝而没有镁，通过后面的沉淀减少可以算出氢氧化铝的量
C对，如果n（Mg2+）为0.025mol，则a等于0，和图相违背
D错，如果a为30，镁和铝比值为1：1，各0.01mol，则b为0.02mol

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错的是d。
A：被盐酸完全溶解后剩下溶液中存在是的Al3+和Mg2+.从图中看出，到加入80ml的NaOH后沉淀达到最大值，此时刚好所有的Mg离子和Al离子全部转化成沉淀Mg（OH）2和Al（OH）3.因此开始时用80ml的盐酸刚好把Mg和Al溶解，A对。
B：从图中看出，80ml以后沉淀减少，直至超过90后一段沉淀恒定，这时是Al（OH）3溶解转化成AlO2－的过程。因此Al3＋的量大于0.1mol。又由于前面生成沉淀Al离子要三倍盐酸，因此Al离子用的盐酸大于30ml，B对。
C：由于B对，容易知道C也是对的。
D：当a＝30时，由于Mg（OH）2沉淀比Al（OH）3稳定，因此先全部生成Mg（OH）2沉淀。此时b＝0.015
希望我的回答能令你满意。

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D是错误的。
从图中可以看出，80-90这一段发生的是：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ，这个反应，那么可以算出铝单质只有0.01mol。在a-80这一段发生的是：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 这两个反应。而铝单质有0.01mol，那么氯化铝消耗的氢氧化钠有30ml，那么a必然要小于50，B正确。
当n（Mg2+）=0.025mL时，那么镁单质为0.025mol。通过计算可以知道这个时候a=0,所以n（Mg2+）必须小于0.025mL，C正确。
当a=30时，用于AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 这两个反应的氢氧化钠就为50ml，而有上面的计算可以知道铝单质有0.01mol,根据化学式计算可以知道Al(OH)3沉淀为0.01mol,氧化镁沉淀为0.01mol,所以b=0.02mol，D是错误的。

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