将PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液混合,若有醋酸根浓度＞氢离子浓度,混合液呈什么性?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/08 15:56:32

将PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液混合,若有醋酸根浓度＞氢离子浓度,混合液呈什么性?
将PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液混合,若有醋酸根浓度＞氢离子浓度,混合液呈什么性?

将PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液混合,若有醋酸根浓度＞氢离子浓度,混合液呈什么性?
酸性,醋酸是弱酸,并不是所有的CH3COOH分子都发生电离,PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液,表明发生电离的醋酸分子与氢氧化钠是等物质量的.
当两溶液混合时,氢氧化钠与醋酸发生中和反应,此时未电离的醋酸一部分发生电离,此时溶液中的氢离子是这时候发生电离的醋酸电离出来的,而溶液中的醋酸根离子不仅是这些,还有跟氢氧化钠发生反应的醋酸生成的醋酸根,所以醋酸根浓度＞氢离子浓度

酸性。。。PH=2的醋酸浓度很大的，有很多CH3COOH分子没有反应。。

碱性
因为醋酸是弱酸PH=2，所以一定是酸剩，碱用尽了，所以溶液是CH3COOH，CH3COO-，Na+,H+,OH-,H2O,电离方程式为：CH3COO-+H2O===CH3COOH+OH-,电离一个氢氧根离子就和一个氢离子中和，平衡正向移动，因为醋酸根离子浓度大于氢离子浓度，所以电离出的氢氧根离子比氢离子多，所以呈碱性电离方程式不是CH3COOH===CH3COO-+H+吗？对不起，说...

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由于醋酸是弱电解质，反应后肯定有醋酸剩余
所以反应后的物质有水、醋酸钠、醋酸。一般认为，此时溶液显酸性。
离子浓度：醋酸根＞钠离子＞氢离子＞氢氧根

此两种溶液混合，并没有两者体积的前提，以此并不能判断溶液的酸碱性。
但接下来的条件是醋酸根浓度＞氢离子浓度。这说明氢氧化钠溶液是过量的，溶液一定显碱性。

将PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液混合,若有醋酸根浓度＞氢离子浓度,混合液呈什么性? 等体积 PH=2HCL和PH=2 CH3COOH的浓度比较等体积等浓度HCL和CH3COOH的PH比较主要是说原因等体积 PH=2HCL和PH=2 CH3COOH的浓度比较等体积等浓度HCL和CH3COOH的PH比较理由是什么呢常温下,将PH=11的NAOH和PH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液的PH 常温下,将PH=11的NAOH和PH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液的PH 为什么pH=11的NaOH和pH=3的CH3COOH,CH3COOH的物质的量浓度大 PH=3的CH3COOH和PH=3的HCL在哪些方面有差别为什么等体积ph为12的NaOH溶液和ph为2的CH3COOH溶液混合后,PH＜7,为什么CH3COOH过量 pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合,钠离子和氢离子的浓度大小怎么比较的 PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合后离子浓度的比较 PH=2的CH3COOH 和PH=12的NAOH溶液,水电离氢离子为什么一样大,醋酸不是弱酸吗 PH=2的CH3COOH 和PH=12的NAOH溶液,水电离氢离子为什么一样大,醋酸不是弱酸吗为什么常温下,pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH液等体积混合后,溶液的pH RT:常温下PH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7. (1)pH=2的CH3COOH溶液；(2)pH=2的HCl溶液；(3)pH=12的氨水；(4)pH=12的NaOH溶液.相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是（）{此题多选}（A）将(2),(3)溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积：(2)=(3)(是不是( PH=1的HCL和PH=1的CH3COOH与Zn反应哪个生成的H2更快将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合,欲使混合液的pH=7,则ch3cooh溶液的体将相同物质的量浓度的 CH3COOH 和 NaOH 溶液混合,欲使混合液的 pH=7,则 CH3COOH 溶液的体积 V1 和 NaOH 溶液的体积 V2 的将PH=2的盐酸和PH=5的硫酸等体积混合后PH=?