密闭容器中装有1mol碳酸氢钠和0.8mol的过氧化钠,加热充分反应后,容器内残留的固体是 A 0.8mol碳酸钠和0.6m要具体的答案 如2NaHCO3→Na2CO3+CO2↑+H2O 2……………1……1……1 1mol………0.5…0.5…0.5 2Na

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 11:37:15
密闭容器中装有1mol碳酸氢钠和0.8mol的过氧化钠,加热充分反应后,容器内残留的固体是 A 0.8mol碳酸钠和0.6m要具体的答案 如2NaHCO3→Na2CO3+CO2↑+H2O 2……………1……1……1 1mol………0.5…0.5…0.5 2Na

密闭容器中装有1mol碳酸氢钠和0.8mol的过氧化钠,加热充分反应后,容器内残留的固体是 A 0.8mol碳酸钠和0.6m要具体的答案 如2NaHCO3→Na2CO3+CO2↑+H2O 2……………1……1……1 1mol………0.5…0.5…0.5 2Na
密闭容器中装有1mol碳酸氢钠和0.8mol的过氧化钠,加热充分反应后,容器内残留的固体是 A 0.8mol碳酸钠和0.6m
要具体的答案 如2NaHCO3→Na2CO3+CO2↑+H2O 2……………1……1……1 1mol………0.5…0.5…0.5 2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2 2………2………2……1 0.5……0.5……0.5……0.25 2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑ 2…………2……4……1...[详细]的答案不详细要注明为什么先和水反应,或先和二氧化碳反应的原因

密闭容器中装有1mol碳酸氢钠和0.8mol的过氧化钠,加热充分反应后,容器内残留的固体是 A 0.8mol碳酸钠和0.6m要具体的答案 如2NaHCO3→Na2CO3+CO2↑+H2O 2……………1……1……1 1mol………0.5…0.5…0.5 2Na
分析：当Na2O2与水、CO2都反应时,
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
2CO2＋4NaOH＝2Na2CO3＋2H2O
此两式相加,得
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
结果,水又生成,故可认为Na2O2先与CO2反应了.
2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O
2 1 1 1
1 0.5 0.5 0.5
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
2 2 2
0.5 0.5 0.5
Na2O2还有0.8－0.5＝0.3mol
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
2 2 4
0.3 0.3 0.6
故最后的固体为Na2CO3和NaOH.
其中,Na2CO3为0.5＋0.5＝1mol
NaOH为0.6mol.
即最后剩余固体为：1molNa2CO3和0.6molNaOH.

尽管Na2O2与干燥的CO2很难反应，而是要用水来催化。但从结果看，你可以认为Na2O2先和CO2反应；若CO2全部消耗，剩余Na2O2再和H2O反应。
2NaHCO3 =(加热) Na2CO3 + CO2↑ + H2O，1mol NaHCO3分解可生成0.5mol Na2CO3、0.5mol CO2和0.5mol H2O。
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2...

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尽管Na2O2与干燥的CO2很难反应，而是要用水来催化。但从结果看，你可以认为Na2O2先和CO2反应；若CO2全部消耗，剩余Na2O2再和H2O反应。
2NaHCO3 =(加热) Na2CO3 + CO2↑ + H2O，1mol NaHCO3分解可生成0.5mol Na2CO3、0.5mol CO2和0.5mol H2O。
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，0.8mol Na2O2可吸收全部CO2(还剩余0.3mol)，生成0.5mol Na2CO3。加上NaHCO3分解产生的0.5mol Na2CO3，剩余固体中一共有1mol Na2CO3。
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，剩余0.3mol Na2O2还可吸收0.3mol H2O生成0.6mol NaOH。
所以最后剩余固体为：1mol Na2CO3和0.6mol NaOH。

收起

先与水反应生成NaOH，之后又和二氧化碳反应，不就等于是先与二氧化碳反应吗

密闭容器中装有1mol碳酸氢钠和0.8mol的过氧化钠,加热充分反应后,容器内残留的固体是 A 0.8mol碳酸钠和0.6m要具体的答案 如2NaHCO3→Na2CO3+CO2↑+H2O 2……………1……1……1 1mol………0.5…0.5…0.5 2Na 密闭容器中装有1摩尔碳酸氢钠和0.8摩尔过氧化钠,加热充分反应后,容器内残留的固体是?固体是什麽?物质的量是多少? 密闭容器中装有1摩尔碳酸氢钠和0.8摩尔过氧化钠,加热反应后,容器内残留固体的物质的量 1mol过氧化钠和2mol碳酸氢钠固体反应的顺序?残留固体是?（在密闭的容器中加热充分反应） ）在一密闭的2L容器中装有4mol二氧化硫,和2mol氧气在一密闭的2L容器中装有4mol二氧化硫,和2mol氧气,在一定条件下开始反应,2min末测得容器中有1.6mol二氧化硫请计算 1） min末三氧化硫的浓度.2）2 密闭容器中装有1molNaHCO3和0.8molNa2O2,加热充分反应后,容器内残留的固体是A.0.8mol Na2CO3和0.6mol NaOHB.0.5mol Na2CO3和1mol NaOHC.0.8mol Na2CO3和1mol NaOHD.1mol Na2CO3和0.6molNaOH 2mol过氧化钠和2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排除气体物质后冷却,残留的固体物质是 将过氧化钠和碳酸氢钠的混合物共m mol在密闭容器中加热至250摄氏度,使其充分反应,混合物中过氧化钠的物质的量分数为x.当x=1/2时,容器中的混合物是什么,然后x=1的时候 ……=1/3的时候!我每次 2】1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体 某密闭容器中装有1molNaHCO3和0.8molNa2O2,加热充分反应后,容器内残留的固体是1molNa2CO3和0.6molNaOH 1mol 过氧化纳与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体后冷却,残留的固体物%21mol 过氧化纳与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体后冷却,残留 ⑴1mol丙烷在光照条件下与Cl2发生取代反应,最多消耗Cl2的物质的量是 A、2mol B、4mol C、8mol D、10mol ⑵在一密闭的1L的容器里装有4mol SO2和2mol O2,在一定条件下开始反应.2min末测得容器中有3.6mol SO2 一道有关化学平衡的题目.一定温度下,向装有固体催化剂的且容积不变的密闭容器中,通入1molN2和4molH2,使之发生反应：N2+3H2=2NH3【可逆反应】、反应热为-92.2kj/mol.平衡时容器内压强为原来的0.8. 在一密闭的2L容器中装有4mol so2和2mol o2 ,在一定条件下开始反应.2min末测得容器中,1 .6mol so2计算：（1）so2表示的反应速率,so3的表示的反应速率（2）2min末SO3的浓度 在密闭容器中,将碳酸氢钠和过氧化钠的混合粉末加热到250℃,使其充分反应,最后测得残余固体由两种化合物组成,分别为a mol和b mol,且a＞b.回答下列问题：(1)反应后容器中固体的成分及其物质 1mol过氧化钠和2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应的顺序应该会发生这3个反映2NaHCO3=Na2CO3＋CO2＋H2O2mol 1mol 1mol2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O22Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O21mol 1mol答案说是反应后排 在一密闭的1L的容器里装有4mol SO2和2mol O2,在一定条件下开始反应.2min末测得容器中有3.6mol SO2,试计算:(1)2min末SO3的浓度.(2) 2min内SO2的平均反应速率. 将过氧化钠和碳酸氢钠共m摩尔在密闭容器中加热至250度,使其充分反应,有几种情况?