作业帮ph值为10的氨水,氨水浓度大概是多少,最好是摩尔浓度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 04:09:14
ph值为10的氨水,氨水浓度大概是多少,最好是摩尔浓度
ph值为10的氨水,氨水浓度大概是多少,最好是摩尔浓度
ph值为10的氨水,氨水浓度大概是多少,最好是摩尔浓度
设未电离c(NH3·H2O)=cmol/L,忽略水的电离,做个粗略计算
电离反应：NH3·H2O = NH4+ + OH-
起始：c 0 0
平衡：c-10^(-4) 10^(-4) 10^(-4)
Kb = c(NH4+) × c(OH-) ÷ c(NH3·H2O) = 1.75×10^(-5)
即：10^(-4) × 10^(-4) ÷ [c-10^(-4)] = 1.75×10^(-5)
解得：c = 6.7 × 10^(-4) mol/L.
NH3.H2O的电离平衡常数为1.79*10^-6
PH为10，则氢氧根浓度可以求，由于电离出一个氢氧根则电离出一个氨根，所以，氨根的浓度也知道了.设未电离c(NH3·H2O)=cmol/L，忽略水的电离.
电离反应：NH3·H2O = NH4+ + OH-
起始c00
平衡： c-10^(-4) 10^(-4) 10^(-4)
Kb ...
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NH3.H2O的电离平衡常数为1.79*10^-6
PH为10，则氢氧根浓度可以求，由于电离出一个氢氧根则电离出一个氨根，所以，氨根的浓度也知道了.设未电离c(NH3·H2O)=cmol/L，忽略水的电离.
电离反应：NH3·H2O = NH4+ + OH-
起始c00
平衡： c-10^(-4) 10^(-4) 10^(-4)
Kb = c(NH4+) × c(OH-) ÷ c(NH3·H2O) = 1.75×10^(-5)
即：10^(-4) × 10^(-4) ÷ [c-10^(-4)] = 1.75×10^(-5)
解得：c = 6.7 × 10^(-4) mol/L。
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摩尔勇士、摩尔庄园、赛尔号、小花仙、魔法哈奇