作业帮氨水各离子浓度的大小顺序.我的参考书上写的是[NH4+]大于[Cl-]大于[OH-]大于[H]怎么比较NH4+和OH-的比较为什么电离大于水解显碱性,每个反应都是吗?应该是氨水和氯化铵混合 都是0.1摩尔每升
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 12:07:18
![氨水各离子浓度的大小顺序.我的参考书上写的是[NH4+]大于[Cl-]大于[OH-]大于[H]怎么比较NH4+和OH-的比较为什么电离大于水解显碱性,每个反应都是吗?应该是氨水和氯化铵混合 都是0.1摩尔每升](/uploads/image/z/2316061-37-1.jpg?t=%E6%B0%A8%E6%B0%B4%E5%90%84%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E5%A4%A7%E5%B0%8F%E9%A1%BA%E5%BA%8F.%E6%88%91%E7%9A%84%E5%8F%82%E8%80%83%E4%B9%A6%E4%B8%8A%E5%86%99%E7%9A%84%E6%98%AF%5BNH4%2B%5D%E5%A4%A7%E4%BA%8E%5BCl-%5D%E5%A4%A7%E4%BA%8E%5BOH-%5D%E5%A4%A7%E4%BA%8E%5BH%5D%E6%80%8E%E4%B9%88%E6%AF%94%E8%BE%83NH4%2B%E5%92%8COH-%E7%9A%84%E6%AF%94%E8%BE%83%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%A4%A7%E4%BA%8E%E6%B0%B4%E8%A7%A3%E6%98%BE%E7%A2%B1%E6%80%A7%2C%E6%AF%8F%E4%B8%AA%E5%8F%8D%E5%BA%94%E9%83%BD%E6%98%AF%E5%90%97%3F%E5%BA%94%E8%AF%A5%E6%98%AF%E6%B0%A8%E6%B0%B4%E5%92%8C%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%93%B5%E6%B7%B7%E5%90%88+%E9%83%BD%E6%98%AF0.1%E6%91%A9%E5%B0%94%E6%AF%8F%E5%8D%87)
氨水各离子浓度的大小顺序.我的参考书上写的是[NH4+]大于[Cl-]大于[OH-]大于[H]怎么比较NH4+和OH-的比较为什么电离大于水解显碱性,每个反应都是吗?应该是氨水和氯化铵混合 都是0.1摩尔每升
氨水各离子浓度的大小顺序.
我的参考书上写的是[NH4+]大于[Cl-]大于[OH-]大于[H]
怎么比较NH4+和OH-的比较
为什么电离大于水解显碱性,每个反应都是吗?
应该是氨水和氯化铵混合 都是0.1摩尔每升
氨水各离子浓度的大小顺序.我的参考书上写的是[NH4+]大于[Cl-]大于[OH-]大于[H]怎么比较NH4+和OH-的比较为什么电离大于水解显碱性,每个反应都是吗?应该是氨水和氯化铵混合 都是0.1摩尔每升
若问氨水中个离子浓度大小顺序,首先回顾课本;氨气极易溶于水,大部分与水结合生成一水合氨,一水合氨部分电离产生铵根离子和氢氧根离子,且二者相等.考虑到水的电离产生的极少量氢离子和氢氧根离子.所以[OH-]〉[NH4+]〉[H].
氨水和氯化铵混合 都是0.1摩尔每升 ,你说的不太清楚,与体积有关.二者混合可能显酸性、碱性、中性.无论怎样混合都符合电荷守恒.即[NH4+]＋[H]＝[Cl-]＋[OH-]若显酸性[OH-]﹤[H]则[NH4+]﹤[Cl-]；若显碱性[OH-]﹥[H]则[NH4+]﹥[Cl-]；若显中性[OH-]＝[H]则[NH4+]＝[Cl-].但NH4+]和[Cl-]始终大于[OH-]和[H].从你提供的答案看,应显碱性.如有不清楚,请把题写完整.再见.
NH3•H2O电离成NH4+和OH- ，NH4Cl电离成NH4+和Cl-，两个都生成NH4+，所以NH4+ >OH-
NH3•H2O电离生成OH-,NH4+水解生成H+,且电离程度大于水解程度所以OH->H+
具体问题具体分析
因为氨水的电离程度要大于氨根离子与OH-的化合程度，且电离的OH-抑制水的电离，这样氨根离子就比氯离子多，而OH-多于H+
答案便是你参考书上的了