AgI在水中的溶解度为2.1 ×10-6g/L,求AgI饱和溶液中的溶度积Kspc=(2.1 ×10-6)/235=8.94×10-9mol/L 为什么C会等于S/M?望解惑

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 11:26:53
AgI在水中的溶解度为2.1 ×10-6g/L,求AgI饱和溶液中的溶度积Kspc=(2.1 ×10-6)/235=8.94×10-9mol/L 为什么C会等于S/M?望解惑

AgI在水中的溶解度为2.1 ×10-6g/L,求AgI饱和溶液中的溶度积Kspc=(2.1 ×10-6)/235=8.94×10-9mol/L 为什么C会等于S/M?望解惑
AgI在水中的溶解度为2.1 ×10-6g/L,求AgI饱和溶液中的溶度积Ksp
c=(2.1 ×10-6)/235=8.94×10-9mol/L 为什么C会等于S/M?望解惑

AgI在水中的溶解度为2.1 ×10-6g/L,求AgI饱和溶液中的溶度积Kspc=(2.1 ×10-6)/235=8.94×10-9mol/L 为什么C会等于S/M?望解惑
碘化银的电离平衡为：
AgI=Ag+ + I-
Ksp=c(Ag+ ).c(I-)
而AgI在水中的溶解度为2.1 ×10-6g/L,转化为物质的量浓度得
c=(2.1 ×10-6)/235=8.94×10-9mol/L
所以Ksp=(8.94×10-9)×(8.94×10-9)=7.15×10-17
奇怪,怎么方法对了,结果跟我的教科书的不一样呢?
教科书上的是8.3×10-17,会不会你弄错了AgI在水中的溶解度的数据呢?
那是因为
c=n/V=m/(M.V).既然你都给出条件说AgI在水中的溶解度为2.1 ×10-6g/L了,那就是默认是1升的条件下算的,所以才会有上面的算法,书中就是这样默认的了.

设有1L溶液，其中含有AgI的质量为2.1g×10^-6g
9.0×10^-9mol，溶解部分完全电离，Ag+与I-的物质的量也为9.0×10^-9mol
浓度均为9.0×10^-9mol/L

化学沉淀溶解平衡的计算题,(1)已知常温下,AgI在水中的溶解度为2.1 ×10-6g/L,求AgI饱和溶液中的溶度积Ksp.(2)求AgI在0.001mol/L的KI溶液中的溶解度.(3)求AgI在0.001mol/L的AgNO3溶液中的溶解度 AgI在水中的溶解度为2.1 ×10-6g/L,求AgI饱和溶液中的溶度积Kspc=(2.1 ×10-6)/235=8.94×10-9mol/L 为什么C会等于S/M?望解惑 AgI的KSP=8.51×10-17,计算其在纯水中的溶解度为多少mol•l-AgI的KSP=8.51×10-17,计算其在纯水中的溶解度为多少mol·l- 沉淀在水中溶解度大小的比较该如何比较呢?比如AgF,AgCL,AgBr,AgI,在水中溶解度依次降低为什么会这样呢 AgX在氨水中溶解度的问题AgCl,AgBr,AgI为何在氨水中溶解度依次减小?请给出理由. AgI的溶解度大约是多少? 乙酸乙酯在水中的溶解度为多少? 在水中的溶解度? 请问CaS的溶解度是多少?CaS 在水中的溶解度 是不是指溶解度为0? 选择题： Agcl在水中的溶解度大于AgI的原因是（）A Agcl的晶格能大于AgI的 B 氯的电负性比碘的大 C碘离子的变形性比氯离子的大,从而使 AgI中键的共价成分比Agcl的大 D氯的电离能比碘 已知Ag2S的溶度积为6*10-30,此时它在水中的溶解度约但是为什么开根号什么的算出来的就是溶解度？ 甲醇在水中的溶解度 甲烷在水中的溶解度 丙酮在水中的溶解度 DNA在水中的溶解度 氯化钠在水中的溶解度 硝酸钾在水中的溶解度 甘油在水中的溶解度