CO2.HCO3~.CO32-.(二氧化碳、碳酸氢根、碳酸根）这三种物质之间是怎样互相转化的,其中一种过量会怎样?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/13 09:15:22

CO2.HCO3~.CO32-.(二氧化碳、碳酸氢根、碳酸根）这三种物质之间是怎样互相转化的,其中一种过量会怎样?
CO2.HCO3~.CO32-.(二氧化碳、碳酸氢根、碳酸根）这三种物质之间是怎样互相转化的,其中一种过量会怎样?

CO2.HCO3~.CO32-.(二氧化碳、碳酸氢根、碳酸根）这三种物质之间是怎样互相转化的,其中一种过量会怎样?
既然是高中化学,那就是在溶液中吧.在溶液中二氧化碳（碳酸）和碳酸根、碳酸氢根是一个平衡,三者总是同时存在,只是量的不同而已.首先二氧化碳溶解在水里形成碳酸,碳酸是二元弱酸,存在二级电离.也就是碳酸电离成氢离子和碳酸氢跟离子,碳酸氢根离子再电离为氢离子和碳酸根离子；同时,碳酸根也可以和水电离出的氢离子结合再形成碳酸氢跟,即为水解,当然碳酸氢跟也可以再水解形成碳酸,电离、水解是两个相反的过程,他们之间的转化也就是平衡（氢离子,氢氧根离子,碳酸,碳酸氢跟,碳酸根的平衡）移动的过程,总之三者在溶液中一定是同时存在,缺一不可.在不同的溶液中三者任何一个过量都是有可能的.但碳酸根和碳酸（二氧化碳）不能同时过量,简单讲,碳酸过量的溶液中加入碱性溶液,碳酸向碳酸氢跟转化,在继续加入,碳酸氢跟向碳酸根转化；相反,向碳酸根过量的溶液中加入酸性溶液,过程就反过来了.如果碳酸过量和碳酸根过量的溶液混合,就转化为碳酸氢根

CO2（少量碱）---CO32-
CO2（过量碱）---HCO3-
HCO3-（加酸）---CO2.
CO32-（加酸）---CO2.
HCO3-（加碱）---CO32-
CO32-（加少量酸）---HCO3-

二氧化碳加一个氢变成碳酸氢根，碳酸氢根加一个氢根变成二氧化碳，二氧化碳溶于水电离成碳酸氢根和碳酸根和氢离子。若果二氧化碳过量的话就像电离的方向转移

CO2+2NaOH=Na2CO3
Na2CO3+CO2=2NaHCO3
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

2hco3-=co32-+co2+h2o反应能否发生 H2CO3和CO32-能反应生成hco3-H2CO3和CO32-能反应生成hco3-吗？一楼的CO2与CO32-反应生成HCO3-？CO2与CO32-都没有H元素怎么会生成HCO3- 恩,为什么AlO2-和co2反应时co2多生成co32-,co2少生成Hco3-? 为什么是HCO3-+OH-=H2O+CO32- 而不是HCO3-+OH-=H2O+CO2 将CO2通入稀Na2CO3溶液：CO2 + CO32ˉ+ H2O＝2HCO3ˉ饱和碳酸钠呢用盐酸滴定Na2CO3溶液,是H++CO32-=HCO3-,再H++HCO3-=H2O+CO2,还是2H++CO32-=H20+CO2? 鉴别CO32-,HCO3- 既然CO32-+2H+=H20+CO2,为何Na2CO3水解的时候生成HCO3- 离子方程式：CO32- +CO2+H2O=HCO3-这是什么和什么反应离子方程式? CO2通入水中先产生什么?CO32-?HCO3-?H2CO3?【这个过程球分析】RT ALO2-+CO2+2H2O->AL(OH)3+HCO3-的问题这里CO2过量和少量怎么考虑?CO2+H2O->H2CO3;H2CO3->HCO3-+H+;HCO3-->CO32-+H+;这里的电离怎么考虑?CO2过量是不是等价于OH-少量? na2co3中和浓酸,老师上课说起co32-+H2O=hco3- +oh-,不懂.co32-+H2O=hco3- +oh-是这个的中和原理吗?那co32-+2h+=co2+h2o是干嘛的 HCO3- +___=CO32- +__ 为什么CO2过量：CO2过量：AlO2- + 2H2O + CO2 = Al(OH)3 + HCO3- CO2少量：2AlO2- + 3H2O + CO2 = 2Al(OH)3 + CO32- 为什么会生成CO32- 碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 这是为什么呢?第一个是怎么回事啊? 为什么CO32-与少量H+反应生成HCO3-和H+为什么不是CO32-反应掉一部分生成H2O和CO2呢? 遇到与碳酸根离子反应的方程式离子方程式应该写H20+CO2还是HCO3-还是CO32-?为什么? OH- CO2 HCO3- CO32- H+之间的转化关系,最好能用图表示,要全面完整!对了，还有H2O