作业帮在氯化铁溶液中滴入碘化钾溶液的方程式是什么?详细解释下发生反应的原理,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 13:29:10
在氯化铁溶液中滴入碘化钾溶液的方程式是什么?详细解释下发生反应的原理,
在氯化铁溶液中滴入碘化钾溶液的方程式是什么?详细解释下发生反应的原理,
在氯化铁溶液中滴入碘化钾溶液的方程式是什么?详细解释下发生反应的原理,
2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2
铁离子会氧化碘离子哦.所以不存在三碘化铁这东西,只有碘化亚铁
这也说明了碘的氧化性很弱,碘离子还原性还是比较强滴
方程式自己改写啦 很easy
2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
原理就是铁离子氧化I-离子
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl
三价铁处于最高价态，只具有氧化性。
负一价碘处于最低价态，只具有还原性。(因为碘离子还原性较弱，所以只能将铁还原成+2价)
两者发生氧化还原反应。
Fe：+3->+2
I：-1->0
离子方程式：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2...
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2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl
三价铁处于最高价态，只具有氧化性。
负一价碘处于最低价态，只具有还原性。(因为碘离子还原性较弱，所以只能将铁还原成+2价)
两者发生氧化还原反应。
Fe：+3->+2
I：-1->0
离子方程式：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
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我来解释原理吧！
根据热化学知识可知一个反应能否进行，其吉氏自由能变化一定要小于零，根据次原理，由电化学知识可知，以上各位网友所写的方程式中，E(Fe3+|Fe2+)作为原电池正极，E(I2|I-)作为负极，且电势正极大于负极，即delta(E)>0,由公式delta(G)=-ZEF，所以吉氏自由能小于0，反应可以进行。...
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我来解释原理吧！
根据热化学知识可知一个反应能否进行，其吉氏自由能变化一定要小于零，根据次原理，由电化学知识可知，以上各位网友所写的方程式中，E(Fe3+|Fe2+)作为原电池正极，E(I2|I-)作为负极，且电势正极大于负极，即delta(E)>0,由公式delta(G)=-ZEF，所以吉氏自由能小于0，反应可以进行。
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方程式 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
氯化铁溶液显然是酸性介质,此时电对I2/I－之标准电极电势是+0.535V，Fe3+/Fe2+之标准电极电势是+0.771V超过前者因而可以将前者中的碘离子氧化为碘，自身被还原为二价铁。
进一步的，Fe2+/Fe之标准电极电势仅为-0.44V太低不足以被碘离子还原，因为反应仅仅为三价铁把碘离子氧化为碘单质，自身被...
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方程式 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
氯化铁溶液显然是酸性介质,此时电对I2/I－之标准电极电势是+0.535V，Fe3+/Fe2+之标准电极电势是+0.771V超过前者因而可以将前者中的碘离子氧化为碘，自身被还原为二价铁。
进一步的，Fe2+/Fe之标准电极电势仅为-0.44V太低不足以被碘离子还原，因为反应仅仅为三价铁把碘离子氧化为碘单质，自身被还原为二价
// 楼主还有不明白可以跟进 ^_^
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