作业帮碱性和酸性的强弱比较依据什么最好详细点,下晚自习了我来看哦
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 01:48:23
碱性和酸性的强弱比较依据什么最好详细点,下晚自习了我来看哦
碱性和酸性的强弱比较依据什么
最好详细点,下晚自习了我来看哦
碱性和酸性的强弱比较依据什么最好详细点,下晚自习了我来看哦
我总结一下
1.非金属元素非金属性越强,其相应化合物酸性越强
金属元素金属性越强,其相应化合物碱性越强
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~非金属性可根据非金属形成最高价含氧酸的化合价来比较 （如HCLO4的最高化合价为+7,H2SO4的最高化合价为+6,HCLO4的非金属性强,所以HCLO4的酸性强于H2SO4,其相应化合物酸性越强）
金属性可根据金属单质从水或酸中置换出氢的能力
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
2.如一楼所说可根据PH值来判定 界限为7.0 这你应该知道
3.利用强酸制弱酸原理 例如HCL+NaCO3=NaCL+H2CO3(H2O,CO2)ZE 盐酸酸性强
4.可用PH试纸
希望能对你有帮助 也算我自己复习一遍啦
普遍的说，获得质子的能力越强，碱性越强；
解离出质子的能力越强，酸性越强。
不是的吧
在溶液中:
酸性的强弱是由氢离子浓度的大小来决定的.氢离子浓度越大.溶液的酸性越强.反之,则越弱.
而碱性的强弱是由氢氧根离子浓度的大小来决定的.氢氧根离子浓度越大.溶液的碱性越强.反之,则越弱.
对于酸碱性：其实酸碱理论常见的有个布朗斯特（质子）酸碱理论、软硬酸碱理论、路易思酸碱理论（配位）
中学阶段学习的是布朗斯特（质子）酸碱理论
...
全部展开
不是的吧
在溶液中:
酸性的强弱是由氢离子浓度的大小来决定的.氢离子浓度越大.溶液的酸性越强.反之,则越弱.
而碱性的强弱是由氢氧根离子浓度的大小来决定的.氢氧根离子浓度越大.溶液的碱性越强.反之,则越弱.
对于酸碱性：其实酸碱理论常见的有个布朗斯特（质子）酸碱理论、软硬酸碱理论、路易思酸碱理论（配位）
中学阶段学习的是布朗斯特（质子）酸碱理论
简单的说就是能给出质子的是酸，接受质子的是碱
酸性强弱则与给出质子的难易程度有关
这一暗线又是原子电子的得失
对于HX结构的非含氧酸
容易得到电子的原子（X）就具有较小的酸性
反之就弱 HI>HBr>HCl>HF(还要考虑氢键作用)
对于含氧酸则要参考paulin的经验公式
美国化学家鲍林从实验中总结出一条经验规律，他把含氧酸用通式表示为(HO)m ROn其中n为非羟基氧原子（即不与氢相连的氧原子）的数目，n越大，酸性越强。例如：
HClO4 (HO)ClO3 n=3 很强酸
H2SO4 (HO)2 SO2 n=2 强酸
HClO3 (HO)ClO2 n=2 强酸
H2SO3 (HO)2 SO n=1 中强酸
H3PO4 (HO)3 PO n=1 中强酸
HNO2 (HO)NO n=1 中强酸
H3BO3 (HO)3 B n=0 弱酸
HClO (HO)Cl n=0 弱酸
应该是对的
收起
如果是比较两种溶液的酸碱性,用PH计当然是最方便的方法了~~~
如果是判断溶液酸碱性,光靠PH也不行,因为水的离子积会随温度变化而变化,所以要看H离子浓度与OH离子浓度的相对大小`~~(H大为酸,OH大为碱)
对于含氧酸,就看非羟基氧原子的数目,如 H2 SO4
H有2个 O有4个,因此就有OH(羟基)2个 非羟基O2个
所以H2 SO4 酸性强于H2 SO3...
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如果是比较两种溶液的酸碱性,用PH计当然是最方便的方法了~~~
如果是判断溶液酸碱性,光靠PH也不行,因为水的离子积会随温度变化而变化,所以要看H离子浓度与OH离子浓度的相对大小`~~(H大为酸,OH大为碱)
对于含氧酸,就看非羟基氧原子的数目,如 H2 SO4
H有2个 O有4个,因此就有OH(羟基)2个 非羟基O2个
所以H2 SO4 酸性强于H2 SO3
收起
PH值 PH值越小越酸 相反PH值越大碱性越强 PH值为7为分界 好象是初中学的吧。。也就记的这点了