某温度下,C和H2O(g)在密闭容器发生反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g),当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L.下列正确的是ACO在平衡时转化率为10%B平衡浓度c(H2)=c(CO2)C平衡是气体

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/28 11:03:42

某温度下,C和H2O(g)在密闭容器发生反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g),当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L.下列正确的是ACO在平衡时转化率为10%B平衡浓度c(H2)=c(CO2)C平衡是气体
某温度下,C和H2O(g)在密闭容器发生反应
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),
CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g),当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L.下列正确的是
ACO在平衡时转化率为10%
B平衡浓度c(H2)=c(CO2)
C平衡是气体平均相对分子质量约为23.3
D气体条件不变时,缩小体积,上述平衡均会发生移动
平衡这块儿学得不好,三段式不知道怎么用上…
急!
求详细过程,万分感谢!

某温度下,C和H2O(g)在密闭容器发生反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g),当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L.下列正确的是ACO在平衡时转化率为10%B平衡浓度c(H2)=c(CO2)C平衡是气体
这个题目比较经典
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g）假设第一步生成XmolCO,那么同时生成XmolH2
X X
然后这XmolCO继续跟水反应,其中有Ymol参加了实际反应,所以
CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g）
Y Y Y 假设该容器为1L,那么最后有H2为1.9mol,CO只有0.1mol,所以 X-Y=0.1（CO的量） X+Y=1.9 （H2的量）所以X=1,Y=0.9
也就是第一步产生了1molCO和1molH2,第二步有0.9molCO参加反应,生成0.9molCO2 和0.9molH2,那么CO的转化率为 0.9/1=90%,所以A错
平衡时CO2浓度为0.9/1=0.9mol/L,而氢气是c(H2)=1.9mol/L,显然不等,所以B错
平衡时,有0.1molCO,0.9molCO2,1.9molH2,因此平均分子量为1/29 x28 +9/29 x44 +19/29 x2=15.93,显然错
那么答案只有D对了.由于第一个反应中C为固体,第一个反应首先平衡移动,连锁反应,第二个也会移动所以D项正确

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答案：AD
从方程式C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g）可知CO与H2的物质的量浓度相等，那么c(H2)-c(CO)=1.9mol/L-0.1mol/L=1.8mol/L就发生在第二方程式中，且减少一个CO多出一个H2，所以参加反应的CO浓度为1.8/2=0.9mol/L因此A答案正确
B项错，因为第一个反应会生成H2，所以平衡浓度c(H2)≠c(CO2）
C项错，第二个反应气体的平均分子不变，所平均分子量看第一个方程式就行，由第一方程式可
知平均分子量小于18
D对，由于第一个反应中C为固体，当体积改变时平衡会移动，所以D项正确

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很显然 D是正确的，已经很长时间没学过化学了，不过还是能条件反射出当时的做法：只找明显要选的答案。简单的说，就是题目要正确的你找正确的，题目要不正确的，你找不正确的。因为地球人都知道,高考化学是单选题。
我们来说这道题：如果体积发生变化，而气体其他条件不变，那气体的压强必然变化，这样只要方程左右两边的气体物质的计量数之和不相等，则平衡一定移动。很明显第一个不相等，所以考试就可以直接选D了，...

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某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g） H2O（g）可逆CO2（g） H2（g）,达某温度下，CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g）+H2O（g）可逆CO2（g）+H2（g）,达到平衡时，p（CO）=100 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g).在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g).试分析和回答下列问题：(1) 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g).在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g).试分析和回答下列问题：(1) 某温度下,C(s)和H2O(g)在密闭容器下发生下列反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g),当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L当反应达到平衡时,测得c(H2)=1.9mol/L,C(CO)=0.1mol/L,则CO2的浓度为某温度下,C和H2O(g)在密闭容器发生反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g),当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L.下列正确的是ACO在平衡时转化率为10%B平衡浓度c(H2)=c(CO2)C平衡是气体某温度下,C(s)和H2O(g) 在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)===可逆==CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===可逆==CO2(g)+H2(g) 当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L.则下列叙述正确的是 A．CO在平衡时转化率为1 某温度下,C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)≈CO(g)+H2(g) ,CO(g)+H2O(g)≈CO2(g)+H2(g)当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L ,c(CO)=0.1mol/L.则下列叙述正确的是：（）A、CO在平衡时转化率为10％B 1.某温度下,C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：C（s）+H2O（g）可逆CO（g）+H2（g）,CO（g）+H2O（g）可逆CO2（g）+H2（g）当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L c(CO)=0.1mol/L.则下列叙述中正确的是（ “某温度下,在一容积可变的密闭容器里,反应2A(g) B(g)＋2C(g)……”平衡为何发生移动?如何移动?“某温度下,在一容积可变的密闭容器里,反应2A(g) B(g)＋2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为某温度下将2molA和3molB充入一密闭容器中发生反应aA(g)+B(g) C(g)+D(g), 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡:在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g).试分析和回答下列问题：(1)可认定上述可逆反应 25°C时,已知反应:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g);△H=+41kj/mol,某温度时,在2L的密闭某温度时,在2L的密闭容器中,加入2molCO2和3molH2,该温度下反应的平衡常数K=1,平衡时,CO2的转化率? 某温度下,C与H2O（g)在密闭容器里发生反应：C(S）+H2O(g)=CO(g)=H2(g),CO（g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g).当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=1.0mol/L.则下列叙述正确的是：A.CO在平衡时转化率为10%B.平衡浓度c(CO2)=c 一定温度下、碳和水蒸气在密闭容器中发生反映.建立化学平衡：C（s）+ H2O(g)=CO（g）+H2（g）.若CO和H2从逆反应方面在相同温度下建立平衡,则平衡混合气体的平均相对分子质量M平的取值范围某温度下,在1L密闭容器中充入一定量的H2(g)和I2(g)发生如下反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g),经5分钟后达到...某温度下,在1L密闭容器中充入一定量的H2(g)和I2(g)发生如下反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g),经5分钟后达到某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g).5分钟后达到平衡.已知各物质的平某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g).5分钟后达到平衡.已知各一定温度下,某密闭容器里发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(正反应为吸热反一定温度下,某密闭容器里发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（正反应为吸热反应）,当反应达到平衡时,测量容器中某温度下,在密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g),若开始时充入2 mol C气体,达到……某温度下,在密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g),若开始时充入2 mol C气体,达到平衡时,混合气体的