T℃时,1L PH ＝6的纯水中含氢氧根为什么是10ˉ6Na个 ,而不是10ˉ7Na个

T℃时,1L PH ＝6的纯水中含氢氧根为什么是10ˉ6Na个 ,而不是10ˉ7Na个 100℃时,1L pH =6的纯水中,含1.0×10-6NA个H+ 设NA为阿伏伽德罗常数的数值下列说法正确的是 A.T℃时,pH=6的纯水中,含有O设NA为阿伏伽德罗常数的数值下列说法正确的是A.T℃时,pH=6的纯水中,含有OH–的数目为1×10^-6NAB.标准状况下,22.4L CCl4中 T℃时,PH=6的纯水中含10-6NA个OH-.错在哪? 做了道题说100℃时用pH试纸测水的pH,pH试不变色.但100℃时纯水中C（H）明明是10^-6 mol/L啊,为什么不变色呢?用pH试纸是不是有温度要求?或者说是不是因为氢离子和氢氧根无浓度差,所以pH试纸上 99摄氏度时,纯水中氢离子浓度10的-6,若把0.01mol氢氧化钠固体溶解在99摄氏度的水中形成1l该温度下的溶液,则溶液的pH?有pH等于12的氢氧化钠溶液100ml,如果将其pH降为11,那么,1若用蒸馏水应加入?ml 几道高一化学电解质的题目1. 已知在99度时,纯水中c(H+)约为10^-6 mol/l 若把0.01molNaOH固体溶解在99度时的纯水中配制成1L溶液,则溶液的PH为_______2.在H2S水溶液中c(H+)与c(s2-)的比值是_______ (答案是1~ 向1L水中加入1mol硫酸(纯),则PH变为多少 T度 纯水中 C H+=1*10^-6 常温下 PH=2硫酸溶液 在T度时该溶液的PH= 多少?常温下 PH=12氢氧化钠溶液 在T度时该溶液的PH= 多少 此温度下 若100体积PH1=a的某强酸溶液和1体积PH2=b的某强碱溶液混合后溶 分别计算PH=4 和PH=2时纯水中草酸钙的溶解度 计算PH=4和PH=2时纯水中草酸钙的溶解度 PH计算时,要不要算上原本水中电离出的氢离子假设向1L的纯水中加入0.4gNaOH,那计算此时的PH时,氢离子的浓度是等于1.0*10^-14/0.01mol/L,还是连原来纯水电离出的氢离子也算进去,则1.0*10^-14/（0.01+1.0 水的电离和溶液的pH的一道题80℃时,测得纯水的pH＜7,其原因是__________________．解析：25℃时,纯水中：c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol•L－1．由于水的电离是一个吸热反应：H2O H＋＋OH－(正反应吸 某温度下,向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸,保持温度不变,测得溶液的pH=2,对于该溶液,下列叙述中不正确的是A．将该盐酸温度降低,pH不变B．该溶液的浓度c(HCl)=0.01 mol·L－1C．该溶液中水电离 化学溶液的酸碱性向50mL纯水中加入1滴（0.05mL）0.0.01mol/L盐酸溶液,pH变为多少向50mL纯水中加入1滴（0.05mL）0.01mol/L盐酸溶液，pH变为多少 (1/3)某温度下,向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸,保持温度不变,测得溶液的pH=2,对于该溶液,下列叙...(1/3)某温度下,向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸,保持温度不变,测得溶液的pH=2,对于该溶液,下 化学溶液的酸碱性计算向200mL纯水中加入1滴（0.05mL）0.2mol/氢氧化钡溶液,pH变为多少向200mL纯水中加入1滴（0.05mL）0.2mol/L氢氧化钡溶液，pH变为多少 请问“25摄氏度时.1L纯水中含有10-7NA个阳离子”是怎么算的啊?