分子极性与共价键的极性关系.

分子极性与共价键的极性关系.
分子极性与共价键的极性关系.

分子极性与共价键的极性关系.
分子极性取决于共价键极性的合作用.
一、共价键的极性判断
化学键有无极性,是相对于共价键而言的.从本质上讲,共价键有无极性取决于共用电子对是否发生偏移,有电子对偏移的共价键即为极性键,无电子对偏移的共价键即为非极性键.从形式上讲,一般来说,由同种元素的原子形成的共价键即为非极性键,由不同种元素的原子形成的共价键即为极性键.
在学习共价键的极性判断时,一定要走出这样一种误区“由同种元素的原子形成的共价键一定为非极性键”.
对于化合物来说,象H3C-CH3中的“C-C”键、CH2=CH2中的“C=C”键、Na2O2中的“O-O”键等具有结构对称的分子中同种元素原子间形成的共价键的确是非极性键.但象CH3CH2OH、CH3COOH等结构不对称的分子中的“C-C”键却不是非极性键,而是极性键.
对于单质来说,象在H2、O2、N2、P4、C60、金刚石、石墨等共价单质中的共价键的确是非极性键.但在O3分子中的“O-O”键却不是非极性键,而是极性键.这是因为O3分子结构呈“V”型（或角型）,键长为127.8pm（该键长正好位于氧原子单键键长148 pm与双键键长112 pm之间）,与SO2结构相似,可模仿SO2把O3称作“二氧化氧”,所以O3分子中的“O-O”键是极性键,其分子是极性分子.
二、分子的极性判断
分子是否存在极性,不能简单的只看分子中的共价键是否有极性,而要看整个分子中的电荷分布是否均匀、对称.
根据组成分子的原子种类和数目的多少,可将分子分为单原子分子、双原子分子和多原子分子,各类分子极性判断依据是：
1、单原子分子：分子中不存在化学键,故无极性分子或非极性分子之说,如He、Ne等稀有气体分子.
2、双原子分子：对于双原子分子来说,分子的极性与共价键的极性是一致的.若含极性键就是极性分子,如HF、HI等；若含非极性键就是非极性分子,如I2、O2、N2等.
3、多原子分子：
⑴以非极性键结合的多原子单质分子,都是非极性分子,如P4等.
⑵以极性键结合的多原子化合物分子,其分子的极性判断比较复杂,可能是极性分子,也可能是非极性分子,这主要由分子中各键在空间的排列位置来决定.若分子中的电荷分布均匀,排列位置对称,则为非极性分子,如CO2、BF3、CH4等；若分子中的电荷分布不均匀,排列位置不对称,则为极性分子,如H2O、NH3、PCl3等.

分子极性和共价键的极性有交集,对于单质分子,既是非极性共价键(至少双原子),又是非极性分子.而对于非单质,键的极性与成键分子是否一致有关,相同则为非极性共价键,不是则反.对于分子极性的判断,取决于分子的结构和对称性,例如BF3为平面正三角形结构,CCl4为空间正四面体结构,等价正点中心和等价负电中心重合,就是非极性分子.而对于H2O成V字结构,考虑O的孤电子对时是四面体结构,此时等价正电中心和等价...

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分子极性和共价键的极性有交集,对于单质分子,既是非极性共价键(至少双原子),又是非极性分子.而对于非单质,键的极性与成键分子是否一致有关,相同则为非极性共价键,不是则反.对于分子极性的判断,取决于分子的结构和对称性,例如BF3为平面正三角形结构,CCl4为空间正四面体结构,等价正点中心和等价负电中心重合,就是非极性分子.而对于H2O成V字结构,考虑O的孤电子对时是四面体结构,此时等价正电中心和等价负电中心并重合.判断等价中心的大致方法:只有单个负(正)价原子,则为对应的负(正)中心,对于多个相同的原子,取其的中心为等价中心.而对于多原子不相同的更为复杂.

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分子极性与共价键极性无关，只含极性键的可能是非极性分子，比如二氧化碳，但只含非极性键的必定是非极性分子~
大体上来说，分子空间构型对称性好的，是非极性分子的可能性较大
我不清楚你们课本上要求是什么，如果没有较深的要求的话，记几个常见的分子就好，比如非极性分子：二氧化碳、烃类有机物、四氯化碳，极性分子：水、氨气、一氯甲烷、过氧化氢
如果再往深的话可以用VSEPR模型来解决~~...

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分子极性与共价键极性无关，只含极性键的可能是非极性分子，比如二氧化碳，但只含非极性键的必定是非极性分子~
大体上来说，分子空间构型对称性好的，是非极性分子的可能性较大
我不清楚你们课本上要求是什么，如果没有较深的要求的话，记几个常见的分子就好，比如非极性分子：二氧化碳、烃类有机物、四氯化碳，极性分子：水、氨气、一氯甲烷、过氧化氢
如果再往深的话可以用VSEPR模型来解决~~~
不知道这么多能不能解决你的问题~~~

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