高一化学问题（关于亚硫酸钠变质的计算）Na2SO3固体因贮放不慎而部分氧化变质,现取样品1.7克溶于水得溶液A,在A中加入10mL未知浓度的BaCl2溶液,使1.7g样品完全反应.过滤得沉淀B和滤液C,在C中

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/02 04:58:06

高一化学问题（关于亚硫酸钠变质的计算）Na2SO3固体因贮放不慎而部分氧化变质,现取样品1.7克溶于水得溶液A,在A中加入10mL未知浓度的BaCl2溶液,使1.7g样品完全反应.过滤得沉淀B和滤液C,在C中
高一化学问题（关于亚硫酸钠变质的计算）
Na2SO3固体因贮放不慎而部分氧化变质,现取样品1.7克溶于水得溶液A,在A中加入10mL未知浓度的BaCl2溶液,使1.7g样品完全反应.过滤得沉淀B和滤液C,在C中加入足量的AgNO3后,又生成沉淀5.74g,将沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不仅不消失,反而增加了0.16g（假如沉淀完全转化）.求：（1）BaCl2溶液的物质的量浓度是多少?（2）样品中Na2SO3的质量分数是多少?
请写出相关反应方程式以及较详细的解答步骤（能让人理解就可）谢谢!

高一化学问题（关于亚硫酸钠变质的计算）Na2SO3固体因贮放不慎而部分氧化变质,现取样品1.7克溶于水得溶液A,在A中加入10mL未知浓度的BaCl2溶液,使1.7g样品完全反应.过滤得沉淀B和滤液C,在C中
啊,这道题不是我们考试卷上的体么?
1).BaCl2~2NaCl NaCl~AgCl↓
58.5 143.5
X=2.34g 5.74g
n（NaCl）=m（NaCl）/M（NaCl）=2.34/58.5=0.04mol
∴n(BaCl2)= n（NaCl）/2=0.02mol
C(BaCl2)=n(BaCl2)/v(BaCl2)=0.02mol/0.01L=2mol/L
(2).BaSO3+H2SO4=BaSO4+SO2↑+H2O Δm
1mol 96-80=16
n(SO3离子)=0.01mol 0.16
∴n(Na2SO3)=0.01mol
∴m(Na2SO3)=n(Na2SO3)*M(Na2SO3)=0.01mol*126g/mol=1.26mol
%(Na2SO3)=1.26/1.7*100%≈74.11%

高一化学问题（关于亚硫酸钠变质的计算）Na2SO3固体因贮放不慎而部分氧化变质,现取样品1.7克溶于水得溶液A,在A中加入10mL未知浓度的BaCl2溶液,使1.7g样品完全反应.过滤得沉淀B和滤液C,在C中亚硫酸钠在空气中变质的方程式? 亚硫酸钠氧化变质的反应方程式验证亚硫酸钠是否变质的试剂根据反映现象判断,未变质,部分变质,全部变质. 关于高一化学中化合价的问题. 亚硫酸钠变质后是什么亚硫酸钠固体在空气中易变质成硫酸钠,请计算在亚硫酸钠部分变质后的样品中,若硫元素的质量分数是a,则含氧元素的质量分数的计算式是（用含a 的代数式表示）急!高一化学物质的量问题~1、关于计算离子所带电子数的问题：如：求0.5molAl3+（3+表示带三个正电荷）的电子数,我的做法：N=0.5N(A)×（27-3）这种做法对不对?能否帮忙总结一下做这种题的公高一化学的摩尔问题质量高一化学问题怎样计算溶液浓度（比如配制25%的亚硫酸钠溶液需要多少克亚硫酸钠）? 亚硫酸钠露置在空气中变质的原因,用化学方程式解释（要配平和注明反应条件）? 关于氢氧化钙变质,部分变质,完全变质的鉴别亚硫酸钠空气中变质原因怎么鉴定亚硫酸钠是否变质操作:亚硫酸钠式样中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液现象:有白色沉淀解释或结论:亚硫酸钠已氧化变质操作和现象是题目给的,判断结论有什么问题. 检验亚硫酸钠是否变质,加水溶液后滴入氯化钡溶液,现象是什么?检验亚硫酸钠是否变质,1加水溶液后滴入氯化钡溶液,现象是什么?2再加入足量的什么,能确认样品已变质的现象是什么3亚硫酸钠高一化学有关计算的步骤高一化学急答得好还有悬赏分哦将3.94克硫酸钠和亚硫酸钠的混合物与足量的硫酸作用,放出气体 448毫升（标况下）,求混合物中硫酸钠和亚硫酸钠的物质的量之比．