作业帮溶液中NaA,HA(弱酸).水解大于电离.给溶液中粒子大小排序.若电离大于水解,排序.讲明原因.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 13:12:30
溶液中NaA,HA(弱酸).水解大于电离.给溶液中粒子大小排序.若电离大于水解,排序.讲明原因.
溶液中NaA,HA(弱酸).水解大于电离.给溶液中粒子大小排序.
若电离大于水解,排序.
讲明原因.
溶液中NaA,HA(弱酸).水解大于电离.给溶液中粒子大小排序.若电离大于水解,排序.讲明原因.
应该要补充条件加入溶质NaA与HA等量吧.那么有：
因为A-的水解大于HA电离,所以溶液呈碱性.
有因为C(Na+) + C(H+)=C(OH-) + C(A-)所以C(A-)C(A-)（这是因为水解大于电离）.
所以有C(Na+)C(HA)>C(Na+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+)(高中水解总看作很微弱,所以C(OH-)C(Na+),C(A-)>C(HA)
所以得C(H2O)>C(A-)>C(Na+)>C(HA)>C(H+)>C(OH-)
还有什么问题你再来问吧.
电解质的电离程度都是大于水解程度的吧
NaA溶液中离子浓度排序因该是Na+＞A-＞OH-＞H+
1.前提应该是为NaA和HA的的加如浓度相同
H2O>HA>Na+>A->OH->H+ 水解大于电离则可看成只水解不电离（实际是既水解又电离）于是溶液显碱性即得OH->H+ 若不水解也不电离则A-与HA是相同的 现在水解大于电离 即可以看做只水解不电离 则得A-减少 HA增多 由Na+既不水解也不电离所以Na+的量不变 水的电离是微量的也就得A-要比OH-要大 当然在水溶液...
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1.前提应该是为NaA和HA的的加如浓度相同
H2O>HA>Na+>A->OH->H+ 水解大于电离则可看成只水解不电离（实际是既水解又电离）于是溶液显碱性即得OH->H+ 若不水解也不电离则A-与HA是相同的 现在水解大于电离 即可以看做只水解不电离 则得A-减少 HA增多 由Na+既不水解也不电离所以Na+的量不变 水的电离是微量的也就得A-要比OH-要大 当然在水溶液中水分子的粒子数最多 应此 可得H2O>HA>Na+>A->OH->H+
收起
这个其实很复杂的，
不过在中学阶段我们只讨论最简单的两者浓度相等！
具体过程请参考楼下的！