有关平衡常数的问题当平衡移动时是否影响平衡常数?为什么?请详解

有关平衡常数的问题当平衡移动时是否影响平衡常数?为什么?请详解 书上说化学平衡常数只与温度有关那么当反应的平衡发生移动时,比如加大了一中反应物的量那么反应物生成物浓度都有变化为什么化学平衡常数没有变化? 请回答一下以下化学问题(高手进)1.为什么化学平衡常数K只受温度影响?2.平衡时K与转化率有什么关系.是不是K不变转化率就不变?3.化学平衡的移动与K有什么关系.如当V正=V负时K瞬5.化学反应进 平衡常数至于温度有关,浓度为什么能使平衡移动 化学平衡常数受反应方向的影响当一个可逆反应mA + nb←→pC +qD从正方向开始进行达到平衡时化学平衡常数为K那么现在从逆方向开始进行（即给的反应物变成了C,D时）化学平衡常数是否随之 溶液浓度的变化是否影响可逆反应平衡移动? 当化学平衡正向移动时化学平衡常数一定增大化学平衡常数只和温度有关吗 这句话到底对不对 反应平衡常数K为什么只与温度有关?为什么反映平衡常数只与温度有关?压强变化不就会引起平衡移动吗?移动后平衡常数还是不变吗? 怎么理解:任何可逆反应,当温度保持不变,改变影响化学平衡的其它条件时,即使平衡发生移动,K值不变.可是他说平衡移动？ 请问反应速率变化时对平衡移动、平衡常数的影响?我看改变反应速率和发生平衡移动时,都可以通过改变浓度、温度来进行.那么是不是反应速率改变,同时就代表着平衡会有移动?（催化剂特 当反应中只有液体和固体,而不涉及气体时,标准平衡常数是否就是反应的平衡常数?我是说是否可以按照平衡常数的计算方法算 有关溶解平衡固体存在性 在溶解平衡中,固体溶质和溶液中的溶质是可逆的平衡,在未饱和时这溶液里面是否有固体的存在?还有一问题就是,在饱和的溶解平衡中,加入反应物固体平衡不移动,但 电离平衡常数为何不随电解质浓度的改变而发生改变?有关电离度的叙述中“溶液浓度越稀,电离度越大”也就是说当溶液变稀时,平衡向正反应方向移动.那么为什么电离平衡常数还不变呢? 化学平衡常数K受什么影响?记得老师说是只与温度有关,但是课本上是说：改变浓度,若Q＞K,平衡逆向移动；若Q＜K,平衡正向移动.改变压强,若Q＞K,平衡逆向移动；Q＜K,平衡正向自动.升高温度, 为何化学平衡常数只与温度有关对于一个反应前后体积变化的可逆反应,如2SO2+O2=2SO3,平衡时平衡常数为K,如果增大压强,平衡向正方向移动,根据公式,那么此时K'不应该大于K吗? 相同离子不同浓度是否会对沉淀溶解平衡移动影响的效果不同? 为什么化学平衡常数只和温度有关比如这个反应 N2+6H2=2NH3 ,温度,压强,反应物浓度一定时,当这个反应平衡时,可以求得此时的平衡常数,但是如果加压,反应向正方向进行,当在达到平衡时,各物质 为什么化学平衡常数只与温度有关?另怎么通过平衡常数来判断平衡移动的方向,请说详细一些,根据热力学关系：RTlnK=△Gθ （θ为上标）