Fe 2+电子排布式问题Fe2+为什么是3d6而不是3d54s1.后者半充满不也很稳定吗?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 07:03:44
Fe 2+电子排布式问题Fe2+为什么是3d6而不是3d54s1.后者半充满不也很稳定吗?

Fe 2+电子排布式问题Fe2+为什么是3d6而不是3d54s1.后者半充满不也很稳定吗?
Fe 2+电子排布式问题
Fe2+为什么是3d6而不是3d54s1.后者半充满不也很稳定吗?

Fe 2+电子排布式问题Fe2+为什么是3d6而不是3d54s1.后者半充满不也很稳定吗?
【答】：
核外电子排布要遵守：最低能量原理,保力不相容原理及洪特规则.
得出铁原子的电子构型为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
即【K：2,L：8,M：14,N：2】
最外层是2个电子,不是8个.
s层中电子为2个时相对稳定.
d层中电子为全充满10个,半充满5个,全空0时相对稳定.
因此,铁可失去4s层中的2个电子,形成+2价亚铁离子；失去3d层中的一个电子,4s层中的两个电子,形成+3价铁离子,使其更为稳定.
PS：在强氧化剂的作用下,还可形成+6价（即失去3d层中的6个电子）,但稳定性较差.

根据能量来失电子的吧

Fe是(1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)6(4s)2(3d)6
那你说他是掉最外层的(4S)2还是其他的!

Fe2+是铁原子失去最外层两个电子得到的，由于4s能级高于3d能级，先失去高能级上的两个电子，形成Fe2+,但Fe2＋不稳定，易再失去一个电子变为Fe3+,变为3d5.

那是不带电的情况 当有电荷时就变了

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