求解释加氧失氧原则...rt加氧失氧原则:加氧时,就在反应物中加H2O(电解质为酸性时)或OH—(电解质溶液为碱性或中性时);失氧时,就在反应物加H2O(电解质为碱性或中性时)或H+(电解质为酸性时)

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/21 14:59:41
求解释加氧失氧原则...rt加氧失氧原则:加氧时,就在反应物中加H2O(电解质为酸性时)或OH—(电解质溶液为碱性或中性时);失氧时,就在反应物加H2O(电解质为碱性或中性时)或H+(电解质为酸性时)

求解释加氧失氧原则...rt加氧失氧原则:加氧时,就在反应物中加H2O(电解质为酸性时)或OH—(电解质溶液为碱性或中性时);失氧时,就在反应物加H2O(电解质为碱性或中性时)或H+(电解质为酸性时)
求解释加氧失氧原则...
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加氧失氧原则:加氧时,就在反应物中加H2O(电解质为酸性时)或OH—(电解质溶液为碱性或中性时);失氧时,就在反应物加H2O(电解质为碱性或中性时)或H+(电解质为酸性时).如“钮扣”电池以KOH为电解质溶液,其总反应式为:Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2,负极Zn→Zn(OH)2,根据加氧原则,负极反应式为:Zn+2OH-—2e-=Zn(OH)2;正极Ag2O→Ag,根据失氧原则,正极反应式为:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-.
看不懂这个...

求解释加氧失氧原则...rt加氧失氧原则:加氧时,就在反应物中加H2O(电解质为酸性时)或OH—(电解质溶液为碱性或中性时);失氧时,就在反应物加H2O(电解质为碱性或中性时)或H+(电解质为酸性时)
KOH电解质是碱性
Zn~~~Zn(OH)2,明显需要加OH-配平
Ag2O~~~2Ag,反应物多O,那麼不可能以O2放出,怎麼办?只有变成H2O或者OH-了对吧?
再分析溶液酸碱性,如果你变成H2O,那麼只能加2H+.如果变成OH-,那麼只能加H2O(变成2OH-).但是明显碱性溶液不可能有2H+给你加,那麼你就只有加H2O了
所以Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

楼主,这是氧化还原反应

在无机反应中,有元素化合价升降,即电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。在有机反应中,有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应,引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。
氧化与还原的反应是同时发生的,即是说氧化剂在使被氧化物质氧化时,自身也被还原.而还原剂在使被还原物还原时自身也被氧化.
氧化还原反应的特征是元素化合价的升降,实质是发生...

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楼主,这是氧化还原反应

在无机反应中,有元素化合价升降,即电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。在有机反应中,有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应,引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。
氧化与还原的反应是同时发生的,即是说氧化剂在使被氧化物质氧化时,自身也被还原.而还原剂在使被还原物还原时自身也被氧化.
氧化还原反应的特征是元素化合价的升降,实质是发生电子转移。
编辑本段判断依据无机反应时,得到了电子(或电子对偏向)的元素被还原,失去了电子(或电子对偏离)的元素被氧化。有机物反应时,把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化,引入氢或失去氧的作用叫还原。
即应看其是失去了电子(或电子对偏离),还是得到了电子(或电子对偏向)或者看其化合价是升高了还是降低了。
在反应物中:
失去了电子(或电子对偏离)即为还原剂,其化合价升高。
得到了电子(或电子对偏向)即为氧化剂,其化合价降低。
在产物中:
被氧化的产物叫做氧化产物,其化合价在反应的过程中升高了。
被还原的产物叫做还原产物,其化合价在反应的过程中降低了。
一般来说,在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中,氧化剂的氧化性最强,还原剂的还原性最强。可以用来判断氧化还原反应的发生。
编辑本段反应类型氧化还原反应分歧化反应、归中反应等类型
歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。一个高价态,一个低价态,也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。
归中反应是指同一元素的不同价态升至或降至同一个价态。但要注意符合化合价不能交叉的原理。
置换反应一定是氧化还原反应,有单质生成的分解反应和化合反应也是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应。
有单质生成的不一定是氧化还原反应,同素异形体就不是,如石墨(c)在高温高压下化学反应生成金刚石(c),化合价没变,所以不是氧化还原反应。
编辑本段记忆口诀升失氧化还原剂, 
降得还原氧化剂。 升失氧,降得还,剂性正相反
氧化还原不可分,
电子转移是根本。(电子得失,共用电子两种情况)
失电子者被氧化,
得电子者被还原。
失电子者还原剂,
得电子者氧化剂。
氧化剂 还原剂,
相依相存永不离。
前两行也可以是:上失氧,下得还
解释 :化合价上升失电子被氧化,本身作为还原剂;化合价下降得电子被还原,本身作为氧化剂。
升失氧还氧【谐音记忆法:师生还阳】(化合价升高,失去电子,氧化反应,还原剂,被氧化)
降得还氧还(化合价降低,得到电子,还原反应,氧化剂,被还原)
还原剂——化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物;
氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物。
先标化合价,
再看价变化,
起止同元素,
桥上标变化,
上标升失氧,
下标降得还,
电子转移数,
原数乘变价。
氧化还原反应的定义、性质、特征口诀:
升失氧,降得还;
若说剂,两相反。
编辑本段怎样配平简单的化学方程式是很容易配平的。但是,有机化合物中原子间一 般都以共价键相结合,所以没有电子得失的问题,在氧化还原反应过程 中化合价不发生变化,因此,反应方程式的配平比较复杂。加之,有机 化学反应的特点之一是副反应多,所以在书写一个有机化学反应方程式 时,常常只表示它的主反应和主要反应产物,因此在反应物和生成物之 间常用“→”号表示,由此对反应方程式的配平也就不象写无机化学反 应方程式那么严格要求了。我们在一些有机化学书中常见到的化学反应 方程式都不是完全配平的。现在我们从学习了无机化学反应方程式配平 的基础上,简单介绍一下有机化合物氧化还原反应方程式的一般配平法。
根据电子得失的个数相等来配平氧化还原反应方程式是无机化合物 反应中常用的方法,称为电子法。在有机化合物的氧化还原反应中较普 遍地采用氧化数法来配
编辑本段氧化数法氧化数:表示元素氧化态的代数值,反映在一个化合物中电子的偏离情况,即化合物中某元素所带形式电荷的数值,代表了元素价态的高低。[1]
氧化剂:在氧化还原反应中得电子氧化数降低被还原的物质。
还原剂:在氧化还原反应中失电子氧化数升高被氧化的物质。
氧化数法配平基本原则是:反应中氧化剂元素氧化数降低值等于还原剂元素氧化数增加值,或得失电子的总数相等。
用此法配平氧化还原反应方程式的具体步骤是:
1.先找出反应式中氧化数发生变化的元素。
2.标出反应式中氧化数发生变化的元素(氧化剂、还原剂)的氧化数。
3.标出反应式中氧化剂、还原剂氧化数变化值。
4.按最小公倍数即“氧化剂氧化数降低总和等于还原剂氧化数升高总和”原则。在氧化剂和还原剂分子式前面乘上恰当的系数。
5.配平方程式中两边的H和O的个数。
根据介质不同,在酸性介质中O多的一边加H+,少的一边加H2O,在碱性介质中,O多的一边加H2O,O少的一边加OH-。在中性介质中,一边加H2O另一边加H+或OH-。
6.检查方程式两边是否质量平衡,电荷平衡。

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