作业帮取铝镁的碱式盐3.01g,加入2.0mol/l盐酸,当加入42.5ml时,产生CO2,加入盐酸至45ml时1、取铝镁的碱式盐3.01g,加入2.0mol/l盐酸,当加入42.5ml时,产生CO2,加入盐酸至45ml时完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 19:31:42
取铝镁的碱式盐3.01g,加入2.0mol/l盐酸,当加入42.5ml时,产生CO2,加入盐酸至45ml时1、取铝镁的碱式盐3.01g,加入2.0mol/l盐酸,当加入42.5ml时,产生CO2,加入盐酸至45ml时完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧
取铝镁的碱式盐3.01g,加入2.0mol/l盐酸,当加入42.5ml时,产生CO2,加入盐酸至45ml时
1、取铝镁的碱式盐3.01g,加入2.0mol/l盐酸,当加入42.5ml时,产生CO2,加入盐酸至45ml时完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。
2、在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠（氢氧化铝可溶于过量的氢氧化钠中），过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，该碱式盐中氢元素的质量分数为0.04，推测该碱式盐的化学式。
取铝镁的碱式盐3.01g,加入2.0mol/l盐酸,当加入42.5ml时,产生CO2,加入盐酸至45ml时1、取铝镁的碱式盐3.01g,加入2.0mol/l盐酸,当加入42.5ml时,产生CO2,加入盐酸至45ml时完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧
)①碱式盐中加入HCl,首先是碱式盐中的OH－和CO32－与H＋反应生成H2O和HCO3－,所以n(HCO3－)＝2.0mol·L－1×0.0025L＝0.005mol,即n(CO32－)=0.005mol.
H＋与CO32－与HCl反应的H＋的总物质的量为：2.0mol·L－1×0.0425L＝0.085mol,所以n(OH－)=0.08mol,它们的物质的量之比为：16∶1.
②能与过量的NaOH溶液反应产生沉淀的只有Mg2＋,所以n[Mg(OH)2]＝=0.03mol.
若碱式盐中不含结晶水,则氢元素的质量分数为：0.08mol×1g/mol＝0.08g,氢元素的质量分数为：=0.027＜0.04,说明碱式盐中含有结晶水,根据题意有
：m(Al)＋m(H2O)＋0.03mol×24g/mol＋0.005mol×60g/mol＋0.08mol×17g/mol=3.01g,=0.04,所以m(H2O)=0.36g,n(H2O)=002mol,m(Al)=0.27g,n(Al)=001mol,所以n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32－)∶n(H2O)＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4,
即碱式盐的化学式为：Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O
当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，
可得n（CO2）=n（CO32―）=2.5×10-3×2=0.005mol,
而中和OH―需要盐酸42.5-2.5=40mL，所以可以得出n（OH―）=40×10-3×2=0.08mol。
加入过量的氢氧化钠得沉淀Mg（OH）21.74g，n（Mg2+）=1.74/58=0.03mol
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当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，
可得n（CO2）=n（CO32―）=2.5×10-3×2=0.005mol,
而中和OH―需要盐酸42.5-2.5=40mL，所以可以得出n（OH―）=40×10-3×2=0.08mol。
加入过量的氢氧化钠得沉淀Mg（OH）21.74g，n（Mg2+）=1.74/58=0.03mol
根据电荷守恒，n（Al3+）=（0.08+0.005×2-0.03×2）/3=0.01mol。
依据质量守恒，物质中含有结晶水3.01-0.005×60-0.08×17-0.03×24-0.01×27=0.36g → n（H2O）=0.02mol，
综合以上，该碱式碳酸盐的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3・4H2O。
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