几个简单的高一化学问题,在线等0.1molH2中,含有---molH.2molCH4中,含有--molC,--molH.3.01×1023个H2O中,含有--molH,--molO.0.1molNa作还原剂时,失去的电子数是--个.大体讲下为什么

几个简单的高一化学问题,在线等0.1molH2中,含有---molH.2molCH4中,含有--molC,--molH.3.01×1023个H2O中,含有--molH,--molO.0.1molNa作还原剂时,失去的电子数是--个.大体讲下为什么
几个简单的高一化学问题,在线等
0.1molH2中,含有---molH.
2molCH4中,含有--molC,--molH.
3.01×1023个H2O中,含有--molH,--molO.
0.1molNa作还原剂时,失去的电子数是--个.
大体讲下为什么

几个简单的高一化学问题,在线等0.1molH2中,含有---molH.2molCH4中,含有--molC,--molH.3.01×1023个H2O中,含有--molH,--molO.0.1molNa作还原剂时,失去的电子数是--个.大体讲下为什么
一是0.2mol
二是2molC,8molH
三是1molH,0.5molO
四是6.02乘以10的22次方个电子
很基础啊,既然给出了分子的物质的量,原子的就能知道啊,看元素下面的数字是几,乘一下分子的物质的量即可.Na最外层有一个电子,所以反应时失掉一个电子.
多给一点支持吧!

0.2
2 8
1 0.5
6.02乘以10的22次方

1. 0.1*2=0.2
2. C:2*1=2 H:2*4=8
3. 3.01*10(23)=0.5mol H:2*0.5=1 O:1*0.5=0.5
4. 每一个钠原子失去一个电子形成钠离子，故为0.1mol即6.02*10(22)

一个H2有2个H，所以0.1*2=0.2
一个CH4有一个C，所以2*1=2；一个CH4有4个H，所以2*4=8
6.02*1023 3.01*1023
Na变成Na+,所以是0.1*1*阿伏伽德罗常数（6.02乘以10的22次方）

0.2
2,8
1 0.5
0.1 ×1023

0.1molH2中，含有2×0.1 molH。 注 H 一个氢原子 H2 二个氢原子
同理2molCH4中，含有2molC，2×4 molH。
3.01×1023个H2O中，含有1molH,1/2molO 注公式 N/NA=n NA为阿伏伽德罗常数
0.1molNa作还原剂时，失去的电子数是0.1NA个。 注 Na→Na+ 0.1molNa→0.1mo...

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0.1molH2中，含有2×0.1 molH。 注 H 一个氢原子 H2 二个氢原子
同理2molCH4中，含有2molC，2×4 molH。
3.01×1023个H2O中，含有1molH,1/2molO 注公式 N/NA=n NA为阿伏伽德罗常数
0.1molNa作还原剂时，失去的电子数是0.1NA个。 注 Na→Na+ 0.1molNa→0.1molNa+ 化合价变化0→+1 0.1×一个电子e=0.1×1=0.1 mol 公式 N/NA=n

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1. 0.2mol，因为从化学式上来看一个H2分子含有两个H原子。
mol是一种描述物质多少的度量衡，所以，我们发现了H2分子和H原子有1:2的关系以后，就知道其mol数也是1:2
2. 2mol 8mol，方法和上面相同，我们从分子式上看，一个CH4分子是由一个C原子和4个H原子组成的，也就是说，CH4分子在数量上和C,H原子之间存在比值1:1:4。所以反应在摩尔数上的比值也...

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1. 0.2mol，因为从化学式上来看一个H2分子含有两个H原子。
mol是一种描述物质多少的度量衡，所以，我们发现了H2分子和H原子有1:2的关系以后，就知道其mol数也是1:2
2. 2mol 8mol，方法和上面相同，我们从分子式上看，一个CH4分子是由一个C原子和4个H原子组成的，也就是说，CH4分子在数量上和C,H原子之间存在比值1:1:4。所以反应在摩尔数上的比值也是1:1:4。
3. 1mol 0.5mol 前面说mol是一种度量衡，也就是说和“个”这个度量单位之间存在换算。这个比值就是6.02*10^23。就是说 6.02*10^23个=1mol的数量。
从题中知道了其数量，那相应的mol数只要除以这个值就好了。
4. 0.1mol 因为钠离子一般是正一价的Na+，也就是从原子到粒子每个失去一个电子。这个只要记就行。

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