用CO还原氧化铁固体,并把生成的气体通入含0点9摩尔氢氧化钙的澄清石灰水中,充分反应后得到白色沉淀60克,计算被还原的氧化铁质量?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/04 08:45:03

用CO还原氧化铁固体,并把生成的气体通入含0点9摩尔氢氧化钙的澄清石灰水中,充分反应后得到白色沉淀60克,计算被还原的氧化铁质量?
用CO还原氧化铁固体,并把生成的气体通入含0点9摩尔氢氧化钙的澄清石灰水中,充分反应后得到白色沉淀60克,计算被还原的氧化铁质量?

用CO还原氧化铁固体,并把生成的气体通入含0点9摩尔氢氧化钙的澄清石灰水中,充分反应后得到白色沉淀60克,计算被还原的氧化铁质量?
解析：n(CaCO3)=60g÷1OOg/mol=0.6mol
所以n（CO2)=0.6mol=n(CO)
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
1-----------------------------3
x-----------------------------0.6mol
解得x=0.2mol
所以m（Fe2O3）=0.2mol×160g/mol=32g

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沉淀是CaCO3，60g对应0.6mol，而总共有0.9molCa2+，剩下的0.3mol有两种可能：
1、CO2少，Ca2+没有完全沉淀。
2、CO2多，Ca2+沉淀为CaCO3后又溶解了，形成了Ca(HCO3)2。
对应这两种可能，分别计算：
1、即CO2总共有0.6mol，根据CO还原Fe2O3的方程式可以得出被还原的Fe2O3的物质的量是0.2mol，因此被还原的氧化铁质量为32g。
2、即CO2总共有1.2mol(0.6mol在CaCO3中，0.6mol在Ca(HCO3)2中)，根据CO还原Fe2O3的方程式可以得出被还原的Fe2O3的物质的量是0.4mol，因此被还原的氧化铁质量为64g。

收起

CaCO3有60克就有1摩尔也就是二氧化碳有1摩尔，也就有1摩尔氧化铁被还原，即被还原的氧化铁有72克

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